关于化学离子共存的三道选择题

Question

在pH=1的溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是：
A.K+、Ca2+、SO42-、Cl-
B.Ba2+、Na+、SO42-、NO3-
C.Na+、K+、NO3-、I-

D.Mg2+、NO3、Cl-、Ag+2.下列各组离子中，在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A.Mg2+、NO3-、OH-、CO32-
B.HSO3-、Ca2+、OH-、Na+
C.Fe2+、NO3-、H+、Cl-
D.F-、NH4+、H+、S2-
3.下列各组离子能大量共存于统一溶液，且加入过量NaOH或少量稀硫酸，都能产生白色沉淀的是
A.Ba2+、Mg2+、NO3-、CO32-
B.Na+、Al3+、Cl-、NO3-
C.K+、Ba2+、Cl-、HCO3-
D.NH4+、Ba2+、FE3+、Cl-

最好有详细解答的过程，然后总结一下比较常见的离子共存，求原创，谢谢~~

Answer 1

PH=1说明溶液呈酸性，故C溶液中能产生硝酸，硝酸会与碘离子发生氧化还原反应，故不能共存，因此选C

C溶液中的氢离子硝酸根离子和亚铁离子恒发生氧化还原反应，产生铁离子一氧化氮和水，故选C

A中碳酸根和镁离子钡离子都不能共存，B中加入过量NaOH会和铝离子反应生成偏铝酸根离子后不能产生白色沉淀，D中加入氢氧化钠后会产生红色的氢氧化铁而不是白色沉淀且加入硫酸也不能产生白色沉淀，故选C

望采纳，谢谢

Answer 2

1
C.Na+、K+、NO3-、I-
H+与NO3-相当于硝酸强氧化剂，I-强还原剂。显然不能共存

2
C.Fe2+、NO3-、H+、Cl-

Fe2+有比较强的还原性 与H+和NO3-不能共存
3
C.K+、Ba2+、Cl-、HCO3-

大量NaOH中和HCO3-电离的H+，形成CO32-离子与Ba2+形成BaSO3沉淀
H2SO4直接与Ba2+形成BaSO4沉淀

只于说到常见的离子共存，那要看上几年级，有的反应可能还没有学到
http://baike.baidu.com/view/696765.htm?fr=aladdin本回答被提问者采纳

Answer 3

1，ph为1为酸性，酸性硝酸根离子有强氧化性氧化碘离子。
2，亚硫酸氢根与氢氧根反应，氢氧根夺走氢。
3，A，钡离子与硫酸根，镁离子与NaOH的氢氧根。
手机打字不容易，请采纳

Answer 4

1.C选项稀硝酸浓度过大时与碘离子发生反应会生成黄色的单质碘
2. C选项中HNO3会氧化Fe2+成三价
3.C选项中加入过量NaOH后HCO3-转化成CO3-，与Ba离子产生沉淀。加入少量稀硫酸，硫酸根与钡离子产生沉淀

Answer 5

C HNO3会氧化碘离子