为什么可以用蒸发结晶的实验操作来分离硝酸钾（KNO3）和氯化钠（NaCl）混合物呢？解释一下，不要太难理解

如题所述

推荐答案 2010-11-18

KNO3在冷水中的溶解度很低，热水中的溶解度很高 NaCl冷水热水溶解度都很低

所以：将它们的混合物放于烧杯中，先加少量水加热沸腾，固体没有溶解完毕则在沸腾下加量多次加水至刚好溶解，冷却结晶，因为KNO3在冷水中的溶解度很小故析出晶体，儿NaCl冷水热水溶解度都很低，它还在溶液中，不会析出晶体。得以分离。

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第1个回答 2010-11-18

硝酸钾在水中的溶解度随温度上升而上升，而且幅度很大
氯化钠在水中的溶解度随温度改变变化不大
所以分离这两种物质使用蒸发结晶和降温结晶的方法都可以
使用蒸发结晶过滤出来的是氯化钠晶体
降温结晶过滤出来的是硝酸钾晶体本回答被网友采纳

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除去KNO3晶体中少量NaCl为什么要用蒸发结晶法?答：除去NaCl中的少量KNO3要用蒸发结晶法，蒸发到剩余少量水，高温下趁热过滤，少量的硝酸钾由于高温下溶解度大，主要溶解在少量水中，溶解度小的氯化钠大部分结晶析出，从而分离。反过来，除去KNO3晶体中少量NaCl要用制备高温下饱和溶液，冷却结晶法

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