第1个回答 2010-11-16
基本原则就是守恒,原子种类和数目守恒、电荷守恒、得失电子数守恒。
掌握原则后,在实际应用中随机应变。
涉及氧化还原反应的,从得失电子数守恒入手最容易。
基本上先假定某种主要分子的比例为1,用得失电子守恒的原则计算反应物的配比;然后用原子种类和数目守恒的原则计算生成物的配比;然后将所有比例扩大为整数;最后检查反应式。
第2个回答 2010-11-19
最小公倍数法 这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如,KClO3→KCl O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2,左边是3,则最小公倍数为6,因此KClO3前系数应配2。
O2前配3,式子变为:2KClO3→KCl 3O2↑,由于左边钾原子和氯原子数变为2个。
则KCl前应配系数2,短线改为等号,标明条件即:
2KClO3==2KCl 3O2↑
(二)奇偶配平法 这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现,并且两边的该元素原子总数有一奇一偶,例如:C2H2 O2→CO2 H2O,此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子。
无论化学式前系数为几,氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配高一物理教案2(若推出其它的分子系数出现分数则可配4),由此推知C2H2前2,式子变为:2C2H2 O2==CO2 2H2O,由此可知CO2前系数应为4,最后配单质O2为5,写明条件即可:
2C2H2 5O2==4CO2 2H2O
(三)观察法配平 有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质,我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数,例如:Fe H2O——Fe3O4 H2,Fe3O4化学式较复杂。
显然,Fe3O4中Fe来源于单质Fe。
O来自于H2O,则Fe前配3,H2O前配4,则式子为:3Fe 4H2O=Fe3O4 H2由此推出H2系数为4,写明条件,短线改为等号即可:
3Fe 4H2O==Fe3O4 4H2
【注】本词条的化学方程式中,未加粗体的为下脚标. 本实验中H2O必须是气态,所以H2不上标.
(四)归一法:
找到化学方程式中关键的化学式,定其化学式高一家长会课件前计量数为1,然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数。
再将各计量数同乘以同一整数,化分数为整数,这种先定关键化学式计量数为1的配平方法,称为归一法。 做法:选择化学方程式中组成最复杂的化学式,设它的系数为1,再依次推断。
第一步:设NH3的系数为1 1NH3 O2——NO H2O
第二步:反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中,由
第三步:由右端氧原子总数推O2系数
初三上学期化学方程式:
一. 物质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应:
1. 镁在空气中燃烧:2Mg O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空一次函数学案气中受热:2Cu O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧:4Al 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧:2H2 O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧:4P 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧: S O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧:C O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH 3O2 点燃 2CO2 3H2O
二.几个分解反应:
13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑ O2 ↑
14. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl 3O2 ↑
15. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 MnO2 O2↑
更多资料请见QQ群94069083
第3个回答 2010-11-16
最简单的可以用假设法:在一个化学方程式中选择一种变量元素为基础,并假设它的量为n(任意值),然后逐步去决定其他元素的量。
举个例子:
Fe3O4+CO→Fe+CO2
Fe由+4价变为0价,则可假设他的量为n,即 nFe3O4+CO→3nFe+CO2
之后可假设c元素为m,即nFe3O4+mCO→3nFe+mCO2
则可得等式4n+m=2m,即4n=m,即n/m=1/4
令n=1,m=4即Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2