（10分）实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO 2 反应而变质。

Question

（10分）实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO 2 反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：（1）猜想：猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO 3 和Na 2 CO 3 。则CaO与水反应的反应方程式为 。（2）实验：如图所示： （3）判断：a． 若Ca（OH） 2 、CaCO 3 和Na 2 CO 3 投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ （填：成立、不成立）b． 操作④发生化学反应的方程式为 ；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有 （写化学式）；由此判断猜想Ⅰ （填：成立、不成立）。c． 综合a和b的结论，判断该样品变质情况为 。（4）拓展：由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应 保存；操作③中玻棒的作用是 。

Answer 1

(1)CaO＋H 2 O Ca（OH） 2    (3) a．不成立、b． CaCO 3 +2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑；NaCO 3 、不成立、c．部分变质;(4)密封防潮;引流

试题分析：（1）氧化钙与水反应的方程式为CaO＋H 2 O Ca（OH） 2 （3）a． 若Ca（OH） 2 、CaCO 3 和Na 2 CO 3 投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ不成立，因为有明显的放热现象；b． 操作④发生化学反应的现象为有气泡出现，是因为含有变质的碳酸钙的原因，故方程式为CaCO 3 +2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑，由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有可溶性的碳酸钠，；由此判断猜想Ⅰ不成立；c． 综合a和b的结论，判断该样品变质情况为部分变质；（4）拓展：由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应密封保存，操作③中玻棒的作用是引流作用