如何比较沸点的高低？

Question

如题所述

Answer 1

如何用依数性比较沸点如下：

起主导作用的是饱和蒸气压下降，因为沸点升高和凝固点降低都是由于饱和蒸汽压下降造成的。

难挥发非电解质稀溶液的依数性包括如下：

1、蒸气压下降：难挥发非电解质稀溶液的蒸汽压会低于纯溶剂的蒸汽压。这是由于溶质的加入增加了溶液中的分子数量，使得蒸汽压下降。

2、沸点升高：难挥发非电解质稀溶液的沸点会比纯溶剂的沸点高。这是因为溶液中的溶质分子会与溶剂分子相互作用，使得溶剂分子更难以蒸发，从而提高了溶液的沸点。

3、凝固点降低：难挥发非电解质稀溶液的凝固点会比纯溶剂的凝固点低。这是因为溶质的加入会干扰溶剂分子之间的相互作用，使得溶剂分子更难以形成晶体，从而降低了溶液的凝固点。

4、渗透压：难挥发非电解质稀溶液还具有渗透压。这是由于溶液中的溶质分子会对溶剂分子产生吸引力，使得溶剂分子从浓度低的一侧向浓度高的一侧移动，从而产生了渗透压。

溶液中溶质的质量摩尔浓度是如何影响凝固点的：

溶液中溶质的质量摩尔浓度对凝固点的影响可以通过凝固点降低公式来描述：ΔTf=Kf×bB。其中，ΔTf是凝固点的下降值，Kf是凝固点降低常数，bB是溶质的质量摩尔浓度。

从公式可以看出，溶液的凝固点下降值与溶质的质量摩尔浓度成正比。这是因为溶质的加入会干扰溶剂分子之间的相互作用，使得溶剂分子更难以形成晶体，从而降低了溶液的凝固点。溶质的质量摩尔浓度越大，对溶剂分子相互作用的干扰就越强，凝固点的下降值也就越大。

需要注意的是，凝固点降低公式只适用于非电解质的稀溶液。对于电解质溶液或浓溶液，凝固点的变化可能会受到其他因素的影响。