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初三化学方程式计算差量法
如题所述
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推荐答案 2019-03-11
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
反应前溶液的质量H2SO4
反应后溶液的质量ZnSO4
所以少了2份H
,多了一份Zn离子,即
反应前后溶液的质量之差即为参加反应的锌与放出的氢气的质量之差
65
65-2
x
106.3-100
x=6.5克
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该怎么运算,最好有例题
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【解析】Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑
由化学方程式可知,影响溶液质量变化的因素是参加反应的铁和生成的氢气。每有56份质量的铁参加反应“进入”溶液中的同时,则可生成2份质量的氢气从溶液中逸出,故溶液质量增加Fe-H2,即56-2=54(份)。由题目给的差量55.4克-50克=5.4克,据此便可列比例求解。
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