ΔG=ΔH－TΔS
（Kj/mol)
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G叫做吉布斯自由能。因为H、T、S均为状态函数，所以G为状态函数吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据。
吉布斯自由能改变量。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。反应过程中G的减少量是体系做非体积功的最大限度。这个最大限度在可逆途径得到实现。反应进行方向和方式判据。
吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据。
吉布斯自由能随温度和压强变化很大。为了求出非标准状况下的吉布斯自由能，可以使用范特霍夫等温公式：
ΔG
=
ΔG0
+
RT
\ln
J
其中，ΔG0是同一温度、标准压强下的吉布斯自由能，R是
气体常数，J是反应熵。
温度的变化在ΔG0的使用上表现出来，不同的温度使用不同的ΔG0。非标准状况的ΔG0需要通过定义式（即吉布斯等温公式）计算。压强或浓度的变化在J的表达上表现出来
>W非
反应以不可逆方式自发进行
＝W非
反应以可逆方式进行
<W非
不能进行
若反应在等温等压下进行不做非体积功，即W非＝0则
<0
反应以不可逆方式自发进行
=0
反应以可逆方式进行
>0
不能进行
等温等压下体系的吉布斯自由能减小的方向是不做非体积功的
化学反应进行的方向。
任何等温等压下不做非体积功的自发过程的吉布斯自由能都将减少。
在等温等压反应中，如果吉布斯自由能为负，则正反应为自发，反之则逆反应自发。如果为0，则反应处于平衡状态。此时，根据范特霍夫等温公式，ΔG
=
ΔG0
+
RT
\ln
J，J变成
平衡常数，于是有：
ΔG0
=
-RT
ln
K
要注意，使用范特霍夫等温公式时，ΔG和ΔG0的温度一定要相等。
这样，我们可以推出以下结论：
ΔG0>0时，K<1；
ΔG0=0时，K=1；
ΔG0<0时，K>1。