溶液蒸汽压降低是建立在Raoult定律之上的假设，而假如以Henry定律来看就不是这样了。不过一般来说，溶液蒸汽压相比纯溶剂低，是由于分子间作用力造成的，溶剂分子之间还存在着溶质分子，使得单位气液相接触面积中，溶剂分子的数量更少，蒸汽压也更低了（气液相平衡时）。
而沸点、凝固点的变化，再包括渗透压的变化，从历史上也是和Raoult等人有关的，这属于溶液的依数性。尽管用的不是南京版的物理化学，我姑且从百度百科上Copy一段直观的认识：
之所以会出现溶液的沸点高于纯溶剂沸点的现象，是因为在溶剂加入少量难挥发的非电同样，凝固点降低如下：
溶剂分子的作用力受到溶质分子的影响，作用力更小了。导致凝结需要更低的温度实现。
愉快学物化。
追问首先十分感谢你的回答。
但是我还是有疑惑：
为什么溶剂分子作用力受到溶质分子影响，作用力更小了，为什么温度降低就可以实现凝结了
我书上是用蒸汽压来解释溶液凝固点的降低：当水和冰的蒸汽压相等是，水开始凝固。由于溶液的蒸汽压低于纯溶剂的蒸汽压，也必然低于冰的蒸汽压，所以0℃不凝固。为了使溶液蒸汽压和冰的蒸汽压相等，就必须进一步降低溶液的温度。
但是我对最后一句完全不理解。求帮助