18.4 g NaOH和NaHCO 3 固体混合物，在密闭容器中加热到250 ℃，经充分反应后排出气体，冷却后称得剩余固

Question

18.4 g NaOH和NaHCO 3 固体混合物，在密闭容器中加热到250 ℃，经充分反应后排出气体，冷却后称得剩余固体质量为16.6 g，计算原混合物中NaOH的质量分数。

Answer 1

54.3%

NaOH和NaHCO 3 的固体混合物在加热条件下，先发生酸式盐和碱的中和反应： NaHCO 3 +NaOH Na 2 CO 3 +H 2 O↑                                              ① 若NaOH过量，则只发生反应①；若NaHCO 3 过量，则过量的NaHCO 3 继续受热分解，发生反应： 2NaHCO 3 Na 2 CO 3 +H 2 O↑+CO 2 ↑                                             ② 因此，计算前，必须先根据反应①的质量差判断NaHCO 3 是否过量。 Na 2 CO 3 +H 2 O↑ Δm 124                      18 18.4 g                             x 解得　x="2.67" g 若实际质量差="2.67" g,则NaHCO 3 、NaOH恰好完全反应； 若实际质量差>2.67 g，则NaHCO 3 过量，发生反应①和②； 若实际质量差<2.67 g，则NaOH过量，只发生反应①。 现实际固体质量差为18.4 g-16.6 g="1.8" g<2.67 g,则NaOH过量，按不足量的NaHCO 3 计算。设NaHCO 3 质量为y。 NaHCO 3 +NaOH====Na 2 CO 3 +H 2 O↑　Δm 84                      18 y                       ="18.4" g-16.6 g="1.8" g 解得　y="8.4" g m(NaOH)="18.4" g-8.4 g="10.0" g w(NaOH)= ×100%=54.3%。