NaOH固体与NaHCO3固体放在同一容器中共热

Question

NaOH固体与NaHCO3固体放在同一容器中共热，请问那么先发生的反应是什么...反应的先后和方程式是否与量有关，请高手写分析详细过程，谢谢

Answer 1

先是NaHCO3的分解：2NaHCO3 ==加热== Na2CO3 + H2O + CO2↑
然后是NaOH和CO2的反应：CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O

从混合物角度来说，可以认为是NaOH直接和NaHCO3反应：NaOH + NaHCO3 == Na2CO3 + H2O
但要值得注意的是，这是固体的反应，所以实际上是不能直接进行的，必须在水溶液中才能直接反应。
这里只是认为其能直接反应，所以才得到这个方程式的。

Answer 2

NaOH固体的熔点为318.4ºC，而固体NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，270℃时完全分解。
所以先发生的反应是NaHCO3的受热分解，反应方程式为
2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2↑
紧接着NaHCO3分解的水同NaOH固体反应放出大量热，加速了NaHCO3的分解，同时溶于水的NaOH开始与NaHCO3分解生成的 CO2发生反应，反应方程式为
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O

反应的先后与量没有关系

Answer 3

NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O,这是因为HCO3-在水溶液中显酸性，可以和碱。

http://chem.cersp.com/xuesheng/200612/2202_3.html
（1）实验原理

配制NaHCO3溶液达到饱和状态，且有一定量未溶解的NaHCO3固体，在加入了NaOH粉末后，沉淀若消失，证明NaHCO3与NaOH发生了反应。

（2）实验准备

仪器：烧杯、药匙、玻璃棒

试剂：NaHCO3固体粉末、NaOH固体粉末、蒸馏水

（3）步骤

①把蒸馏水倒进烧杯，然后向烧杯中加入NaHCO3固体粉末，一边加一边搅拌，直到烧杯底部出现一定量不再溶解的NaHCO3固体为止。

②慢慢向烧杯中加入NaOH固体粉末，一边加入一边搅拌，观察现象。

（4）结果

在步骤②中，看到固体消失。所以判断NaHCO3与NaOH发生了反应。

（5）结论

实验成功，证实NaHCO3和NaOH发生反应。

Answer 4

碳酸氢钠分解 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2(气体）
然后是NaOH和CO2的反应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

这是【可以】固体发生反应。与量有关。
（如碳酸氢钠过量，2步反应生成碳酸氢钠）

Answer 5

二氧化碳是不和固体氢氧化钠反应
最先是碳酸氢钠的分解2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2↑产生水
然后有氢氧化钠吸水电离与二氧化碳反应CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O
然后可以生成含有结晶水的化合物 Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O 在高温下也不分解
没有结晶水情况下Na2CO3在高温条件下是会分解的，生成氧化钠和二氧化碳。
你就看情况选择答案吧。

Answer 6

碳酸氢钠50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，270℃时完全分解。一般常温下在无水的体系里固体物质发生反应比较迟缓，加热才能使其反应加速。所以NaOH固体与NaHCO3固体放在同一容器中共热，先发生的反应是碳酸氢钠分解，有水和二氧化碳产生后，氢氧化钠极易吸水，所以部分固体氢氧化钠变成氢氧化钠溶液，再与没来得及分解的碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，由于二氧化碳是气体，与氢氧化钠分子碰撞的几率没有在溶液中来的大，所以氢氧化钠与二氧化碳及水的反应最少发生。