常见沉淀的ksp相对大小

Question

如题所述

Answer 1

沉淀转化的难易需要用沉淀转化反应的平衡常数来衡量，沉淀转化反应的平衡常数就等于被转化的沉淀的溶度积与转化的沉淀的溶度积的比值。

下面就以CaSO4沉淀和CaCO3沉淀的相互转化为例来说明：

CaSO4转化为CaCO3沉淀的离子方程式是：CaSO4 + CO3(2-) <==> CaCO3 + SO4(2-)。

而CaSO4和CaCO3的标准溶度积为(“sp”是下标，标准态"Θ"是上标)：

KspΘ(CaSO4) = c[Ca(2+)]·c[SO4(2-)] = 7.1·10^-5，

KspΘ(CaCO3) = c[Ca(2+)]·c[CO3(2-)] = 5.0·10^-9，

沉淀转化反应的标准平衡常数为：KΘ = [c(SO4(2-))/cΘ] / [c(CO3(2-))/cΘ] = c'(SO4(2-)) / c'(CO3(2-)) = [c'(SO4(2-))·c'(Ca(2+))] / [c'(CO3(2-))·c'(Ca(2+))] = KspΘ(CaSO4) / KspΘ(CaCO3) = (7.1·10^-5) / (5.0·10^-9) = 1.42·10^4，该平衡常数很大，说明反应进行得很完全。

但是反过来，要使CaCO3转变为CaSO4，就很困难了，如果要使沉淀CaCO3转化为沉淀CaSO4，则必须要使SO4(2-)的浓度远大于CO3(2-)，即SO4(2-)大大过量，这样才有利于向生成CaSO4的方向转化，根据上述反应的平衡常数 KΘ = c'(SO4(2-)) / c'(CO3(2-)) ，可以得c'(SO4(2-)) = KΘ·c'(CO3(2-))，又因为KΘ的值已算出，为1.42·10^4，即14200，故c'(SO4(2-)) = 14200·c'(CO3(2-))，可见，只有SO4(2-)的浓度大于等于CO3(2-)的14200倍，才能够实现CaCO3向CaSO4的转化。

Answer 2

1、Ksp越大则难溶电解质在溶液中溶解趋势越大，反之越小。
2、Ksp只与温度有关。温度一定，值一定（不论含不含其它离子）。
3、溶度积为一常数，在数据表中可查得。
4、同一组成类型的化合物（如AgCl ，AgI同为1；1型）： Ksp 小的先成为沉淀析出，Ksp大的后成为沉淀析出。
5、不同类型的化合物： 通过计算分别求出产生沉淀时所需沉淀剂的最低浓度，其值低者先沉淀。
例：某溶液中含有 KCl，KBr和K2 CrO4 其浓度均为 0.010 mol.dm－3 ， 向该溶液中逐滴加入0.010 mol.dm－3 的AgNO3 溶液时，最先和最后沉淀的是……………………（ ）
(已知: Ksp AgCl=1.56×10－10 ，Ksp AgBr=7.7×10－13 ， Ksp Ag2CrO4 =9.0×10－12 )
A. AgBr和Ag2CrO4 B. Ag2CrO4 和AgCl C. AgBr和AgCl D.一齐沉淀

解：AgCl ，AgBr同类型，AgBr先沉淀，AgCl 后沉淀。AgBr沉淀需要的Ag+浓度为7.7×10－11，AgCl沉淀需要的Ag+浓度为1.56×10－8，Ag2CrO4沉淀需要的浓度是3.0×10－5，所以选A

Answer 3

直接到百度文库搜索《化合物的溶度积常数表》吧，百科那边的表格是不行的，我给个链接：http://wenku.baidu.com/link?url=ZTQYmpqipgoALinX86vINZEaVh0z5Llazmv9meGkHne4cBCRV7pr5LHhKXkGRCrJJkTRYv0Nz6A4LjVA77F6Jg3e2EW1dfjuBbHX9OEVvCa本回答被网友采纳