初三化学，质量守恒定律

Question

将12g镁分别在一定量氧气中燃烧有如下数据：
第一次：所给氧气质量4g 生成氧化镁质量10g
第二次：所给氧气质量8g 生成氧化镁质量20g
第三次：所给氧气质量16g 生成氧化镁质量20g
问：（1）这三次试验那次符合质量守恒定律？(2)第一次为什么生成10g氧化镁而不是16g？哪种物质有剩余？(3)第三次为什么生成20g氧化镁而不是28g？哪种物质有剩余？(4)求参加反应的镁和氧气的质量比
要具体过程，谢谢！角标用（）表示

Answer 1

答：（1）这三次实验都符合质量守恒定律。（因为化学反应都遵守质量守恒定律）
（2）第一次反应中，镁过量，而氧气不足，4g氧气全部参与反应。根据质量守恒定律可知：参加化学反应的氧气的质量与参加反应的镁的质量之和等于生成的氧化镁的质量，即4g+参加反应的镁的质量=10g，求出参加反应的镁的质量为10g-4g=6g，所以镁剩余12g-6g=6g
（3）第三次反应中，氧气过量，镁全部反应。根据质量守恒定律，可得12g镁的质量+参加反应的氧气质量=生成的氧化镁质量20g，所以参加反应的氧气的质量为20g-12g=8g
（4）参加反应的镁和氧气的质量比如下：
根据第一次反应来求：参加反应的镁的质量：参加反应的氧气的质量=6g：4g=3:2

Answer 2

3次都符合
只有6克的Mg和氧气反应，Mg有剩余
只有12克镁和8克氧气反应，氧气有剩余
3：2