反应向正方向进行.生成物的物质的量...

Question

当建立化学平衡时.改变反应条件,使平衡向正方向移动,生成物的物质的量...一定增加.
为什么说反应向正方向进行.生成物的物质的量...一定增加?
我认为可以不变的啊.
例如, 3H2+N2=2NH3 在一密闭容器中 假使开始时物质的量为 3mol 1mol 0mol
平衡为1.5mol 0.5mol 1mol
然后我把这1mol NH3拿走 换成 1.5molH2 和0.5molN2 则反应一定向正方向进行,
但此时可以发现. 这和开始时加入的各物质的浓度 是一样的 即等效平衡,
此反应平衡后 NH3的物质的量一定为1mol..
所以 NH3的物质的量 并无增加...~
但题却说反应向正方向进行.生成物的物质的量...一定增加 我哪错了???

Answer 1

当建立化学平衡时.改变反应条件,使平衡向正方向移动,生成物的物质的量一定增加。注意改变的只是外界条件即：温度，压强，体积等，但你把1mol NH3拿走，换成 1.5molH2 和0.5molN2，不属于改变外界条件，而是你新建立的平衡。

Answer 2

那是可逆的,也就是反应物不能完全转化为产物啊.而你第二次却认为全部成产物,当然不对.这样解释,假设你第一次取出氨时在平衡时,若不取则只能生成那么多,而取出之后又生成了一部分,故总的来说增加了产物.

Answer 3

题目说当化学平衡建立 是改变反应条件平衡改变 反应条件是指温度压强物质的量浓度，你将1mol NH3拿走平衡已经改变，反应向正方向进行生成物的物质的量 增加。
你的做法将1mol NH3拿走 换成 1.5molH2 和0.5molN2 将生成物拿走 在反应成生的NH3是差值 同样是增加的
希望能帮到你！！！