某同学做元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，记录了有关实验现象．实验步骤实验现象①将镁条用

Question

某同学做元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，记录了有关实验现象．实验步骤实验现象①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中B．有气体产生，溶液变成浅红色③将镁条投入稀盐酸中C．反应不十分剧烈；产生无色气体④将铝条投入稀盐酸中D．剧烈反应，迅速产生大量无色气体请帮助该同学整理并完成实验报告．（1）实验目的：______．（2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）．实验内容①②③④实验现象（填A～D）（3）写出实验①、②对应化学方程式实验①Mg+2H2O △ . Mg（OH）2+H2↑Mg+2H2O △ . Mg（OH）2+H2↑；实验②______．（4）实验结论：______．

Answer 1

（1）由题目可知，表中的内容研究的是金属钠镁铝的性质，实验目的为探究同周期金属元素性质递变规律，
故答案为：研究同周期金属元素性质的递变规律；
（2）将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾，镁与热水反应生成氢气，有气泡产生，反应生成氢氧化镁，溶液呈碱性，再向溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色；
金属钠较活泼，放入滴有酚酞溶液的冷水中因为生成氢氧化钠而使得溶液显示红色，同时还会产生氢气，现象有：浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色；
镁较铝活泼，但都能与盐酸发生置换反应，将镁条投入稀盐酸中，剧烈反应，迅速产生大量无色气体；
将铝条投入稀盐酸中，反应不十分剧烈，产生无色气体．
故答案为：

实验内容	①	②	③	④
实验现象	B	A	D	C

（3）镁与热水反应生成氢气、氢氧化镁，Mg+2H₂O

△   .

Mg（OH）₂+H₂↑，钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，故答案为：Mg+2H₂O

△   .

Mg（OH）₂+H₂↑；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（4）根据实验现象结合实验目的得出结论：第三周期的金属性：Na＞Mg＞Al或：第三周期元素随着核电荷数的递增，金属性逐渐减弱，故答案为：第三周期的金属性：Na＞Mg＞Al或：第三周期元素随着核电荷数的递增，金属性逐渐减弱．