从元素周期表中我们可以发现，Sn和Pb属于同一周期的相邻元素，Pb比Sn大一号，更靠右，因此同价态下，它的氧化性比Sn更强，还原性相对更弱。
可得：
还原性上，Sn(II)>Pb(II)
举例Sn+PbCl2=SnCl2+Pb
氧化性上，Sn(IV)<Pb(IV)
举例
PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O
SnO2+4HCl=2H2O+SnCL4（同样与盐酸反应，Pb(IV)能够氧化氯离子，Sn(IV)则不能）
可得：
还原性上，Sn(II)>Pb(II)
举例Sn+PbCl2=SnCl2+Pb
氧化性上，Sn(IV)<Pb(IV)
举例
PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O
SnO2+4HCl=2H2O+SnCL4（同样与盐酸反应，Pb(IV)能够氧化氯离子，Sn(IV)则不能）
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第1个回答 2016-05-02
2.通过sb（III）比较
3.绿色，有异味，和水反应，大量溶解于水等
4.硫化物比氢氧化物酸
5.注意防毒废液倒在下水道，不能饮用，不能放在实验室里，尽快处理追问
3.绿色，有异味，和水反应，大量溶解于水等
4.硫化物比氢氧化物酸
5.注意防毒废液倒在下水道，不能饮用，不能放在实验室里，尽快处理追问
你答的都是错的
我已经自己做完了