平时说的
溶解度就是饱和溶解度，习惯来说不必要再加饱和两个字。
这是固体和气体的溶解度测定方法（
百度文库里有下载），固体是以
硝酸钾为例：
(一)硝酸钾溶解度的测定
【原理】硝酸钾在水里的溶解度是指在一定温度下，硝酸钾在100g水中达到饱和状态时能溶解的克数。它随温度的升高而增大，随温度的降低而减小。把一定量硝酸钾在较高温度下溶于一定量的水中，当温度降到溶液里刚有晶体析出时，这时的温度可作为饱和溶液的温度。根据测得的温度和已知硝酸钾及水的量，就能算出硝酸钾在某一温度的溶解度。
【操作】
（1）取一支干燥洁净的大试管（约25×120mm），加入5g硝酸钾晶体（化学纯），再加入5mL
蒸馏水。试管口上配一只双孔木塞，一个孔中插一支100℃的
温度计，另一个孔中插入一根下端有圈的玻璃搅拌器。把大试管放入水浴中加热并不断搅拌（见下图）。
（2）等硝酸钾晶体全部溶解后，把试管取出水浴，不断搅拌，使它渐渐冷却，观察并记下硝酸钾晶体刚析出时的温度。把试管再次放在水浴中加热，等晶体全部溶解后再把试管取出水浴。再让它自行冷却，记下晶体刚析出时的温度，直到两次温度读数相同或相差0.5度以下为止（取两次温度的
平均值）。
（3）往试管里加水，每次加1mL，按上述操作方法测定水的毫升数分别是6、7、8、9……，溶液中晶体刚析出时的温度。
【说明】
（1）不同温度下硝酸钾的溶解度可按下式计算：
式中a是溶质的质量（g），b是水的质量（g）。
（2）硝酸钾的质量和水的体积都要求准确，水应尽可能全部加入试管中，避免因溶剂量减少而造成误差。
（3）加热时，试管中的液面要低于水浴的液面。
（4）搅拌时，搅拌器的玻璃圈不要离开液面。
(二)气体溶解度的测定
【原理】气体的溶解度首先决定于气体的性质，也随着气体压强和溶剂的温度不同而变化。所有气体的溶解度随着温度的升高而减小，随着气体压强的增大而增大①。当温度不变时，气体的溶解度跟该气体的压强（分压）在一定范围内成正比（气体不跟水发生
化学变化的情况下）。
【操作】
（1）在小
烧杯里加入约50mL蒸馏水，放在石棉网上加热煮沸片刻，赶尽溶在水里的
二氧化碳等气体。冷却后把水注入烧瓶内，塞上塞子备用。
（2）取一支50mL注射器，在注射孔上配一只大小相宜的胶帽，使注射器不漏气。用这注射器从二氧化碳的集气袋中慢慢吸取纯净的二氧化碳气体约30mL（记下精确的读数，记作V0）。再用该注射器小心汲取上述凉到室温的蒸馏水约15mL（记下精确读数，记作V水）。在注射孔一端套上胶帽。充分振荡注射器内的溶液，到筒内气体的体积不再发生变化时记下气体的体积数（记作V1）。最后观察、记录室内的温度。在该温度下，二氧化碳溶解度（记作ScO2）的计算式是
【说明】
（1）上述计算把二氧化碳的压强近似看作100kPa，没有把
水蒸气的压强等因素扣除掉。
（2）溶解度太大的气体（如氨气、
氯化氢气体）和溶解度很小
①气体的溶解度跟气体的压强成正比，这是以质量计算的溶解度。以体积计算的溶解度与压强无关。的气体（如氢气、氮气），不宜选用上述方法测量，这些气体测出值的误差较大。
（3）利用注射器还可以做气体溶解度跟温度、气压之间存在定量关系的定性实验。例如，取一支50mL注射器，排尽空气后吸取约15mL浓氨水和少量空气，在注射孔套上小胶帽。慢慢抽拉注射器的内针筒，使注射器内的压强渐渐减小，可以看到
氨水溶液中冒出不少小气泡。停止抽拉，气泡随即消失。抽拉越用力，产生的气泡越多。把注射器放入热水浴中片刻，也可以看到氨水溶液中冒出气泡。这些实验现象说明，减小压强或升高温度都不利于气体溶解。
参考资料：http://wenku.baidu.com/view/23747c7302768e9951e7387c.html