在电解水的试验中为什么加入稀硫酸或氢氧化钠可以增强水的导电性呢?

Question

能说具体点吗?
不`不能略去!

Answer 1

电解质电离出阴阳离子，增强导电性。
导电性强了，电流大了，反应速度就快了。

实际上就是类似催化剂的东西。
硫酸或氢氧化钠通电，可以很迅速地分解水，印机样机反应较复杂，略去。

电流是从正极出来流到负极，电子带负电，所以电子从负极流出流到正极。
电解质通电后，阴阳离子会跑到相应的电极上去，发生交换电子的反应。
（以下反应是我参考别的资料、理论自己推出来的，虽与实验结果一致，但因为没有见到过正式的反应方程式，所以仅供参考）

氢氧化钠：

正极：
OH- - e- == OH
OH+OH=H2O2
2H2O2=2H2O+O2
正极总反应：4OH- - 4e- =2H2O+O2

负极：
Na+离子氧化性较弱，所以从负极来的电子直接给了水电离出的少量H+。
2H2O=2H+ + 2OH-
2H+ + 2e- =H2
负极总反应：2H2O+ 2e- = H2+2OH-

总反应：2H2O=2H2+O2

硫酸：

负极：
从负极来的电子直接给了硫酸电离出的H+。
H2SO4=2H+ + SO42-
2H+ + 2e- =H2

正极：
2SO4 2- -2e- = S2O82- (过二硫酸根)
S2O82- + H2O = SO52-(过一硫酸根) + SO42- + 2H+
SO52- + H2O＝H2O2＋SO42-
2H2O2=2H2O+O2
正极总反应：2H2O=H2O2+2H+

总反应：2H2O=2H2+O2

如果是选择题的话就选“增强导电性”

Answer 2

氢离子或氢氧根离子度增加使阴极或阳极反应浓度增加，分子单位时间内碰撞次数增加，反应速率增加。和催化剂没什么关系（催化剂是降低活化能）。