(1)金属的活动性越弱,越易被开发,三种金属的活动性顺序有若到强为:Cu<Fe<Al,所以被开发的顺序也是:Cu<Fe<Al;
(2)周期表提供的信息有:元素名称、元素符号、原子序数和相对原子质量.A、金元素是金属元素,正确;B、根据相对原子质量=质子数+中子数=197,而质子数=原子序数=79,故中子数=197-79=118,故错误;C、原子序数=质子数=核外电子数=79,故错误;D、根据金原子的核外电子排布从第一层依次是:2、8、18、32、18、1,共6个电子层即6个周期,最外层是1,又是副族,故为ⅠB族.故正确;故选择:AD.
(3)【交流讨论】在计算活动性顺序中,锌>铁>铜,故铁粉加入到硫酸锌和硫酸铜的溶液中,只能置换出硫酸铜中的铜,可能的金属是铜或铜和铁的混合物,不可能含有锌,故丙猜想不合理,故答案为:锌的活动性最强,不能被铁置换出来;
【实验与结论】要确定滤纸上的成分是铜还是铜和铁的混合物,可以加入稀盐酸,看是否有气泡产生,因为铁排在氢的前面,可以置换出酸中的氢产生气泡.故答案为:
实验步骤 | 现象和结论 | 有关反应的化学方程式 |
取少量滤纸上剩余的物质置于试管中,向其中滴加适量的 | 若产生气泡,则是铜和铁的混合物,乙的猜想正确; 若无气泡产生则只有铜,甲的猜想正确. | Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ |
稀盐酸 |
观察现象 |
(4)反应前后,质量减少了70g-65.2g=4.8g,减少的质量其实就是氧化铁中氧元素的质量.
设氧化铁的质量为X,根据化合物中元素的质量比列式为:
=
解X=16g
所以氧化铁的质量分数=
×100%=80%
答:样品中氧化铁的质量分数为80%.