由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，例如一个氢原子的实际质量为1.674x10(-27)千克，（限于格式，10(-27)表示科学记数法，意为10的-27次幂，下同）,一个氧原子的质量为2.657x10(-26)千克。一个碳-12原子的质量为1.993x10(-26)千克。元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值 相对分子质量介绍定义 化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（Relative molecular mass），用符号M表示。来源 相对分子质量也可看成物质分子的平均质量与碳-12原子质量的1/12的比值。由于是相对值，所以为无量纲量，单位为1。注意事项 相对分子质量在数值上等于
摩尔质量，但单位不同。相对分子质量的单位是1 ，而摩尔质量的单位是g/mol。 相对分子质量最小的氧化物的化学式为H2O。编辑本段计算题一、求相对分子质量 格式为： 解： XXX的相对分子质量=各元素数量*各元素相对原子质量=结果 初三考生要注意这里一律以元素为单位分开计算，不能以原子团为单位整体计算，否则是没有分的。 例题 例1：计算H2O的相对分子质量。 解：H2O的相对分子质量=1×2+16×1=18 注意这里与摩尔质量不同，不可写为M(H2O) 例2：计算H2SO4的相对分子质量。 解：H2SO4的相对分子质量=1×2+32+16×4=98二、计算组成物质的各元素的质量比 格式为： XXX中X元素与X元素质量比=(X原子个数*X相对原子质量)：(X原子个数*X相对原子质量) 例1：求
二氧化碳碳氧元素质量比 CO2中碳元素和氧元素的质量比=12:（16×2）=3:8三、计算物质中某元素的质量分数 格式为：某元素的质量分数=（该元素分子的相对原子质量×原子个数）/（相对分子质量）×100% 这里要注意写上100%，否则公式错误，考试时公式分扣除。 例：有MgO与MgSO4两种物质的混合物，已知镁的质量分数为33%，求氧化镁质量分数 解：设MgO质量分数X ( X·Mg + ( 1 - X )·Mg ) / ( X·MgO + ( 1 - X )·MgSO4 )=33% 解出X即为氧化镁质量分数编辑本段计量 原子的质量计量一样，分子的质量计量也先后存在3个量名称：相对分子质量、分子质量和分子量。众所周知，分子的质量为组成分子的各原子的质量之和。在日常专业工作中，不论是单质还是化合物，它们的分子质量都是根据各元素原子的个数和各元素的“相对原子质量”(由
元素周期表上查到)计算得到。既然元素的相对原子质量是一个单位为“1”的相对质量，那么由此计算得到的分子质量必然也是一个单位为“1”的相对质量。对于某些结构复杂的生物大分子，往往都是通过电泳、离心或色谱分析等方法测得其近似分子质量，因而更是一个相对概念的量值。所以，我们过去长期习惯使用着的“分子量”实际上都是相对的分子质量。因此，国标指出“以前称为分子量”的即是“相对分子质量”(relativemolecularmass)，并将后者定义为“物质的分子或特定单元的平均质量与核素12C原子质量的1/12之比”。相对分子质量是两个质量之比，也在计算表达形式上进一步明确了“相对”的含义。对于定义中的“特定单元”，主要是指空气等组成成分基本不变的特殊混合物，它们的相对质量可根据其组成成分(N2，O2，CO2，Ar等)的相对分子质量和其在空气中的体积分数计算其平均质量，然后与12C原子质量的1/12相比即可获得。相对分子质量的量符号为
Mr.，单位为“1”。常用的相对分子质量 参考元素周期表 元素周期表 1.酸类 盐酸HCl 36.5= 1+ 35.5 硝酸HNO3 63 = 1+14+16*3 碳酸H2CO3 62 硫酸H2SO4 98 磷酸H3PO4 98 2.常用根 硝酸根 NO362 (-1价） 碳酸根 CO360 （-2价） 硫酸根 SO496 （-2价） 氢氧根 OH 17 （-1价） 铵根 NH4 18 （+1价） 3,常用的一些单质 氢H： 1 碳C： 12 氮N： 14 氧O： 16 钠Na：23 镁Mg： 24 铝Al： 27 硅Si： 28 磷P： 31 硫S： 32 氯Cl：35.5 钾K： 39 钙Ca： 40 铁Fe： 56 铜Cu： 64 锌Zn： 65 银Ag： 108 钡Ba： 137 4.常用碱类
氢氧化钠NaOH 40 氢氧化钙Ca(OH)2 74 氢氧化钾KOH 56 5.其他（一些氧化物、盐、水） 氢气 H2：2
氨气NH3：17 水H2O 18 氧气O2：32 氧化镁MgO40 二氧化碳CO2 44 二氧化氮NO2 46 硫酸H2SO4：98 碳酸钙CaCO3 100 五氧化二磷P2O5142