第1个回答 2022-10-07
1.关于晶体的知识
1.原子晶体中原子间键长越短，共价键越稳定，物质熔沸点越高，反之越低.
2.离子晶体中阴阳离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高，反之越低.
3.分子晶体中分子间作用力越大，物质熔沸点越高，反之越低.其中组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大.（但这不包括具有氢键的分子晶体其熔沸点出现反常得高的现象，如H2O、HF等）
4.金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子的静电作用越强，金属键越强，熔沸点越高，反之越低.
5.晶体的类型不同时一般规律为：
原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体但需注意金属晶体的熔沸点差别很大.如W的熔沸点甚至高于有些原子晶体，而Hg的熔点则很低，常温下呈液体状态.
2.有关晶体的所有知识
①离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。
②分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。HF、H2O、NH3等物质分子间存在氢键。
③原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。
(3)常温常压下状态
①熔点：固态物质>液态物质
②沸点：液态物质>气态物质
定义：把分子聚集在一起的作用力
分子间作用力（范德瓦尔斯力）：影响因素：大小与相对分子质量有关。
作用：对物质的熔点、沸点等有影响。
①、定义：分子之间的一种比较强的相互作用。
分子间相互作用
②、形成条件：第二周期的吸引电子能力强的N、O、F与H之间（NH3、H2O）
③、对物质性质的影响：使物质熔沸点升高。
④、氢键的形成及表示方式：F-—H•••F-—H•••F-—H•••←代表氢键。
⑤、说明：氢键是一种分子间静电作用；它比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强；是一种较强的分子间作用力。
定义：从整个分子看，分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能重合）的分子。
非极性分子
双原子分子：只含非极性键的双原子分子如：O2、H2、Cl2等。
举例：只含非极性键的多原子分子如：O3、P4等
分子极性
多原子分子： 含极性键的多原子分子若几何结构对称则为非极性分子
如：CO2、CS2（直线型）、CH4、CCl4（正四面体型）
极性分子： 定义：从整个分子看，分子里电荷分布是不对称的（正负电荷中心不能重合）的。
举例
双原子分子：含极性键的双原子分子如：HCl、NO、CO等
多原子分子： 含极性键的多原子分子若几何结构不对旦耽测甘爻仿诧湿超溅称则为极性分子
如：NH3（三角锥型）、H2O（折线型或V型）、H2O2
3.想问问关于晶体那里的知识点.然后具体说说常见那些晶体的配位数
配位化学中，配位数指化合物中中心原子周围的配位原子个数，此概念首先由阿尔弗雷德·维尔纳在1893年提出。配位数通常为2-8，也有高达10以上的，如铀和钍的双齿簇状硝酸根离子U(NO3)6、Th(NO3)6，及最近研究的PbHe15离子，该离子中铅的配位
配位数
数至少为15。
此概念也可延伸至任何化合物，也就是配位数等同于共价键键连数，例如，可以说甲烷中碳的配位数为4。这种说法通常不计π键。
晶体学中，配位数是晶格中与某一布拉维晶格相距最近的格子个数。配位数与晶体结构或晶胞类型有关，且决定原子堆积的紧密程度，体心立方晶系中原子配位数为8。最高的配位数（面心立方）为12，存在于六方紧密堆积和立方紧密堆积结构中。
离子晶体中，指一个离子周围最近的异电性离子的数目。
4.【高中化学常见的晶体有哪些哪些是固体,哪些是晶体,两者一样吗】
晶体有三个特征：（1）晶体有一定的几何外形；（2）晶体有固定的熔点；（3）晶体有各向异性的特点.固态物质有晶体与非晶态物质（无定形固体）之分，而无定形固体不具有上述特点.组成晶体的结构粒子（分子、原子、离子）在空间有规则地排列在一定的点上，这些点群有一定的几何形状，叫做晶格.排有结构粒子的那些点叫做晶格的结点.金刚石、石墨、食盐的晶体模型，实际上是它们的晶格模型.晶体按其结构粒子和作用力的不同可分为四类：离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体.具有整齐规则的几何外形、固定熔点和各向异性的固态物质，是物质存在的一种基本形式.固态物质是否为晶体，一般可由X射线衍射法予以鉴定.晶体内部结构中的质点（原子、离子、分子）有规则地在三维空间呈周期性重复排列，组成一定形式的晶格，外形上表现为一定形状的几何多面体.组成某种几何多面体的平面称为晶面，由于生长的条件不同，晶体在外形上可能有些歪斜，但同种晶体晶面间夹角（晶面角）是一定的，称为晶面角不变原理.晶体按其内部结构可分为七大晶系和14种晶格类型.晶体都有一定的对称性，有32种对称元素系，对应的对称动作群称做晶体系点群.按照内部质点间作用力性质不同，分为：离子晶体，原子晶体，分子晶体，金属晶体.离子晶体：一般由活泼金属和活泼非金属元素组成，大多的盐（除ALCL3外，它是分子晶体），强碱，（碱）金属氧化物.特例：NH4CL（氯化铵）是有非金属组成的离子晶体，你看是铵根，有金字旁，所以把铵根看做是金属根（也许这样说不是很准确，大概就是这个意思） 原子晶体：高中阶段记住有单质硅，碳化硅，金刚石，石英.最好要晓得B硼，会在元素的对角线法则里出题，你知道一下就行了.分子晶体：由共价键组成，非金属或不活泼（非）金属形成（HCL,ALCL3）.主要包括 气态氢化物 ，含氧酸 ，非金属氧化物.有三种键：非极性共价键（同种原子），极性共价键（不同种原子），配位键（提供电子对，要知道NH4-） 金属晶体 ：金属单质.由金属阳离子与自由移动的电子组成.关于范德华力，首先，它不是一种化学键.它结合的是分子，（化学键列如共价键是结合原子）.分子的熔沸点与范德华力有关.分子半径越大（分子量越大），范德华力越强，分子融沸点越高.范德华力改变三态，不改变分子原有性质.有阴离子就有阳离子，有阳离子不一定有阴离子（金属晶体）.除了分子晶体有分子式，别的都没有，像NACL是NA离子与CL离子之间个数的比值为一比一.一般就这些了，其实要延伸的话还要到氢键，分子的极性问题需要的话就作为问题补充上来，。