有减压蒸馏法、反萃取法和过氧化氢法
1、减压蒸馏法。
室温下，将碘和四氯化碳的混合液在10～15 mmHg压力下进行减压蒸馏，约8 min将碘和四氯化碳分离开。但这种方法在实验室中不容易实现。
2、浓NaOH溶液反萃取法。
使I2转化成碘盐进行富集。I2的CCl4溶液中的碘在碱性条件下会发生歧化反应，所以可以用较浓NaOH溶液对I2的CCl4溶液进行反萃取，使CCl4得到回收，I2与NaOH反应后，能以盐的形式富集。
3、过氧化氢法
取10mL 学生实验后的碘的CCl4萃取液于大试管中，先加入20滴饱和NaHCO3，后加入30%的H2O2溶液，液体只是分层，没有其他现象。振荡后紫色逐渐变浅，并有大量气体产生，静置后CCl4仍有气泡产生。弃去上层清液，继续加入10滴饱和NaHCO3和10滴H2O2溶液振荡，颜色全部褪去。
扩展资料
在实验中碘溶液呈现的性质
碘溶于不同溶剂形成的不同颜色的溶液。在四氯化碳、三氯甲烷、二硫化碳、苯等非极性或弱极性溶剂中，由于不发生溶剂化作用，碘溶液显示碘蒸气的特征紫色。在水、醇、醚等极性溶剂中，由于溶剂分子以配位键与碘结合而发生溶剂化作用，使碘溶液显深红或棕色。
碘还易溶于碘化氢、碘化钾的水溶液。这是由于形成了配离子I婣，所得溶液也显棕色，在此溶液中，碘的化学活性较高。碘酒是碘的酒精溶液，在医药上用作消毒剂。常用的碘酒溶液的浓度为2%或5%，最高达7%。
参考资料来源：百度百科-碘溶液
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第1个回答 2023-09-05
提取和纯化碘通常涉及以下步骤：
1. 提取原料：初始的碘来源通常是碘化物矿石或含碘的化合物。最常见的碘源之一是碘化钠（NaI）。这些原料首先需要提炼或处理，以获得含有碘的化合物。
2. 还原提取：通常，碘被提取和纯化的过程中，会使用还原剂将碘化合物中的碘还原成分子碘（I₂）。这通常通过将碘化合物与还原剂（如亚硫酸氢钠或亚硫酸钠）反应来实现。
3. 蒸馏纯化：得到的分子碘可以通过蒸馏来进一步纯化。蒸馏是一种分离技术，它根据不同物质的沸点差异将混合物中的组分分离出来。碘的沸点约为184摄氏度，因此可以通过加热并收集蒸发的碘蒸汽来提高纯度。
4. 结晶纯化：可以将蒸馏得到的碘溶解在合适的溶剂中，然后通过冷却或蒸发溶剂来诱导碘的结晶。这有助于提高碘的纯度，因为杂质往往不会结晶并可以被过滤或沉淀分离。
5. 干燥和保存：最后，纯化后的碘通常需要在干燥的条件下保存，以防止吸湿。可以使用干燥剂（如二氧化硅）来保持碘的干燥状态。
需要注意的是，从原料中提取和纯化碘是一项化学工程过程，需要特殊设备和实验室条件。此外，处理碘需要谨慎，因为碘对皮肤和呼吸道有一定的腐蚀性和毒性。在进行任何涉及碘的操作时，请确保采取适当的安全措施和实验室规程。本回答被网友采纳
1. 提取原料：初始的碘来源通常是碘化物矿石或含碘的化合物。最常见的碘源之一是碘化钠（NaI）。这些原料首先需要提炼或处理，以获得含有碘的化合物。
2. 还原提取：通常，碘被提取和纯化的过程中，会使用还原剂将碘化合物中的碘还原成分子碘（I₂）。这通常通过将碘化合物与还原剂（如亚硫酸氢钠或亚硫酸钠）反应来实现。
3. 蒸馏纯化：得到的分子碘可以通过蒸馏来进一步纯化。蒸馏是一种分离技术，它根据不同物质的沸点差异将混合物中的组分分离出来。碘的沸点约为184摄氏度，因此可以通过加热并收集蒸发的碘蒸汽来提高纯度。
4. 结晶纯化：可以将蒸馏得到的碘溶解在合适的溶剂中，然后通过冷却或蒸发溶剂来诱导碘的结晶。这有助于提高碘的纯度，因为杂质往往不会结晶并可以被过滤或沉淀分离。
5. 干燥和保存：最后，纯化后的碘通常需要在干燥的条件下保存，以防止吸湿。可以使用干燥剂（如二氧化硅）来保持碘的干燥状态。
需要注意的是，从原料中提取和纯化碘是一项化学工程过程，需要特殊设备和实验室条件。此外，处理碘需要谨慎，因为碘对皮肤和呼吸道有一定的腐蚀性和毒性。在进行任何涉及碘的操作时，请确保采取适当的安全措施和实验室规程。本回答被网友采纳