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1吨含Fes2的质量分数为百分之60的黄铁矿矿石在理论上能产生多少吨浓度为百分之98的硫酸
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推荐答案 2009-11-27
根据元素守恒法:原料中的硫元素质量=硫酸中的硫元素质量
设能产生x吨浓度为98%的硫酸
1*60%*(64/120)=x*98%*(32/98)
x=1
其中 64/120是FeS2中S元素的质量分数
32/98是H2SO4中S元素的质量分数
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谁会做这道题啊
答:
黄铁矿矿石主要成分
FeS2
反应方程式 S+O2===SO2 [2]SO2 + O2 ===[2]SO3 SO3 + H2O === H2SO4 一吨含硫质量分数为百分之48
的黄铁矿矿石
,还有
质量分数为百分之1
.5的硫留在炉渣里 则转化的硫为465kg 即14.53125 mol 14.53125mol S 能转化 14.53125mol H2SO4 14.53125mol H2SO4...
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