• 所有问题

    • 1吨含Fes2的质量分数为百分之60的黄铁矿矿石在理论上能产生多少吨浓度为百分之98的硫酸

    如题，请详细解答，谢谢

    举报该问题
    推荐答案   2009-11-27
    根据元素守恒法:原料中的硫元素质量=硫酸中的硫元素质量
    设能产生x吨浓度为98%的硫酸
    1*60%*(64/120)=x*98%*(32/98)
    x=1
    其中 64/120是FeS2中S元素的质量分数
    32/98是H2SO4中S元素的质量分数
    温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
    相似回答
    谁会做这道题啊答：黄铁矿矿石主要成分FeS2 反应方程式 S+O2===SO2 [2]SO2 + O2 ===[2]SO3 SO3 + H2O === H2SO4 一吨含硫质量分数为百分之48的黄铁矿矿石,还有质量分数为百分之1.5的硫留在炉渣里 则转化的硫为465kg 即14.53125 mol 14.53125mol S 能转化 14.53125mol H2SO4 14.53125mol H2SO4...
    大家正在搜