关于 硝酸 的问题2

Question

将a克铜 加入到b克90%的硫酸溶液中，当生成 V L SO2时（标况）被还原的硫酸一定为 多少mol 或 多少克

足量铜与一定量的浓硫酸反应得到硝酸铜溶液和NO2 N2O4 NO 的混合气体，这些气体与1.68L O2 （标况）混合后同入水中，所有气体完全被吸收。若向所得的硝酸铜溶液中加入 5mol/L 的NaOH 溶液至 所有铜离子恰好完全沉淀，则消耗的NaOH溶液体积为

详细有分加

Answer 1

1.硫酸是中的S是+6的，被还原就是变成+4的S（以SO2的形式存在）
所以，研究被还原的硫酸有多少，看生成的SO2就可以，在标况下，V LSO2物质的量为V/22.4 mol
注:这个只是被还原那部分的，消耗的硫酸包含被还原和显酸性的部分（最终以硫酸铜的形式存在）

2.第二题写错了？是和一定量的浓硝酸反应吧？我先按硝酸做了，有问题再改
这一题，我先把有关的方程写出来
Cu---HNO3----NO2,N2O4,NO
2NO+O2==2NO2
4NO2+O2+2H2O==4HNO3
N2O4==2NO2

好了，到这儿，不知道LZ有没有发觉，HNO3从头到尾还是HNO3，就是说，这样的一个过程，HNO可以理解成，没有本质的变化或者只是充当了催化剂
这一连串反应的本质，其实就是O2把Cu单质氧化了，然后Cu2+和NaOH反应生成沉淀

下面开始计算，
1.68L O2 （标况）为0.075mol
2Cu+O2==2CuO
所以CuO，也就是最终的Cu2+为0.15mol
那消耗的NaOH也就是0.3mol
体积为0.3/5==0.06L

Answer 2

楼上，HNO3当然有本质的变化啦，全都变成盐了，催化剂更不可能了，原子的转换只能说“看成”“间接反应”“离子不变”。
解：
1, 因为浓硫酸会随着反应的进行，浓度下降，所以找生成的气体的量来代表反应的等量关系。
Cu+2H2SO4（浓）====△=====CuSO4+2H2O+SO2↑
因为在标况下，根据Vm=V/n，
n(SO2)=V/Vm
n(SO2)=V/22.4L/mol
所以n(H2SO4)=V/22.4L/mol*2=(V/11.2L/mol)mol
根据n=m/M，m（H2SO4）=nM=V/11.2L/mol*98mol/g=（8.75*V）g

2,因为N2O4是NO2可逆反应而来，所以可以生成的都是NO2。

Cu+4HNO3======Cu(NO3)2+2H2O+NO2↑
3Cu+8HNO3===========3Cu(NO3)2+4H2O+2NO2↑
3NO2+H2O======NO+2HNO3
4NO+2H2O+3O2=========4HNO3
2NaOH+Cu(NO3)2===========NaNO3+Cu(OH)2↓
因为标况1.68L O2标况，n（O2）=V/Vm=1.68L/22.4L/mol= 0.075mol
虽然Cu与HNO3反应不像稀硫酸那样生成SO4 2-而S的化合价没有变化,但是加氧气时可以看作NO,NO2同样氧化成N2O5硝酸酐与水反应,最终也可以全部转化成NO3 -,所以HNO3氧化了Cu,但氧气补充了N的化合价,可以看作Cu间接与O2反应,
看成CuO加上H2O合成了Cu(OH)2。
两摩Cu与一摩O2两摩H2O合成两摩的Cu（OH）2。
即nCu(OH)2=0.075mol*2=0.15mol
2NaOH+Cu(NO3)2===========NaNO3+Cu(OH)2↓
n（NaOH）=0.15mol*2=O.3mol
根据c=n/V
V（NaOH）=n(NaOH)/c(NaOH)=0.3mol/5mol/L=0.06L