反应平衡问题

Question

反应2C(s)+O2(g)=2CO2(g).△rGm=-232600-167.8T/K，若温度增加，则△rGm变负，反应更完全。为什么错了？错在哪里？

Answer 1

当反应达到平衡时反应器内气体的总物质的量就不再变化了，所以就可以判定了，所以反应器内固体的总质量可以判定。d，通过公式PV=nRT，压强随n（气体物质的量）的变化而变化，由b项的解释可知反应器内气体的总压强可以判定，R是常数，T是温度。c,反应达到平衡前，n气体物质的量,其中P是压强，V是体积。
混合气密度=混合气的总质量
除于
混合气的总体积（即容器的容积）
混合气平均相对分子质量=混合气的总质量
除于
混合气的总物质的量
混合气摩尔质量数值是等于混合气平均相对分子质量的，C(s)是不断减少的，当反应达到平衡时，C(s)的质量就不再变化了答：a因为反应前后质量是守恒的（质量守恒定律），所以反应是否达到平衡反应器内物质的总质量都不变。b反应每消耗1mol的H2O(g)就生成2mol的CO(g)+H2(g)，也就是说，当反应达到平衡前反应器内气体的总物质的量是增加的。因为是恒温，恒容，所以

Answer 2

左边有固体，右边都是气体，所以根据固体的质量的变化就可以知道平衡的移动了，所以c可以判定。左右两边气体的mol数不同，如果平衡往左边反应1mol，则气体就少1mol，平衡往右边反应1mol，气体就多1mol，所以跟气体有关的压强，mol数，质量等也可以判定。因为化学反应是质量守恒的，所以总质量不论平衡怎么移动，都不变，不能作为判定的依据。
“另外我想问一下平衡中有
平衡混合气密度，还有什么平均相对分子质量，混合气平均摩尔质量都是怎么求的啊？往往题目要我求这些我都不知道怎么入手”这个需要实际拿出例子才可以帮你看看，都是比较难缠的题啊

Answer 3

因为a为固体
并且反应物的体积为3体积，生成物的体积加和起来也是3体积
所以无论反应怎么进行，气体的体积总是3体积，反应无论进行到什么时候气体体积不会发生改变，所以根据体态方程式(pv=nrt)，所以压强不变，所以不能判断反应达到平衡！
既然气体的体积不改变，所以n（气体的物质的量）随反应进行也不改变，所以也不能判定反应达到平衡！

Answer 4

反应器内气体的总物质的量
左：右=1：2
反应器内固体的总质量就是C质量
左边才有
右边为零
反应器内气体的总压强
和总物质量是成正比的和B选项一个道理
反应达平衡这几个的数值因为左右的区别
所以是固定的
而A因为是处于封闭体系
无论反应如何进行
质量是不会改变的
所以A无法判断

Answer 5

该反应是放热反应，升温有平衡向逆反应方向进行。

△rGm只是用来判断反应可不可以发生，不能判断反应程度，反应程度需用平衡常数确定。