硫元素具有可变价态，据此完成以下有关含硫化合物性质的试题．（1）将H2S气体通入FeCl3溶液中，现象是___

Question

硫元素具有可变价态，据此完成以下有关含硫化合物性质的试题．（1）将H2S气体通入FeCl3溶液中，现象是______；反应的离子方程式是______．（2）为了探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应的条件，设计了下列实验． 实验操作 实验现象 实验1 将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2：1混合 无明显现象 实验2 将H2S通入Na2SO3溶液中 未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀 实验3 将SO2通入Na2S溶液中 有浅黄色沉淀产生已知：电离平衡常数：H2S K1=1.3×10-7；K2=7.1×10-15 H2SO3 K1=1.7×10-2；K2=5.6×10-8①根据上述实验，可以得出结论：在______条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物．②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是______（选填编号）．（3）现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水．要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有______，看到的现象是______．要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有______，反应的离子方程式是______．（4）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2．现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应______．

Answer 1

（1）将H₂S气体通入FeCl₃溶液中会生成硫单质黄色沉淀和氯化亚铁浅绿色溶液，所以溶液由棕黄色变为浅绿色，产生黄色浑浊，其反应的离子方程式为：2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺；
故答案为：溶液由棕黄色变为浅绿色，产生黄色浑浊；2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺；
（2）①根据实验1可知Na₂S和Na₂SO₃不反应，根据实验2和实验3可知在酸性条件下Na₂S和Na₂SO₃反应生成硫沉淀，故答案为：酸性；
②将SO₂气体通入H₂S水溶液中直至过量，发生的反应为：SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O，随着反应进行，溶液酸性减弱，PH增大；当SO₂过量时，SO₂+H₂O=H₂SO₃，反应生成亚硫酸，溶液酸性增强，所以PH又减小；由于亚硫酸酸性大于硫化氢的酸性，故后来的PH比最初要小，故C正确；
故答案为：C；
（3）溴水能氧化Na₂SO₃，所以要证明Na₂SO₃具有还原性，可选用溴水与Na₂SO₃反应，反应后溴水褪色；酸性条件下，亚硫酸钠与硫化钠发生氧化还原反应，亚硫酸钠中S元素的化合价降低，作氧化剂；所以要证明Na₂SO₃具有氧化性，应选用的试剂有硫化钠溶液和稀硫酸；其反应的离子方程式为：2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O；
故答案为：溴水；溴水褪色；硫化钠溶液和稀硫酸；2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O；
（4）H₂S可与Ag发生置换反应生成H₂，检验氢气存在，即说明发生置换反应，所以实验操作为：将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中，除去未反应的H₂S后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有H₂生成，从而证明H₂S与Ag发生了置换反应．
故答案为：将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中，除去未反应的H₂S后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有H₂生成，从而证明H₂S与Ag发生了置换反应．