25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（ ）

Question

25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（　　）
A 均存在电离平衡和水解平衡
B 存在的粒子种类相同
C c（OH-）前者大于后者
D 分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32-）均增大

Answer 1

C H2CO3没有HCO3- 酸性弱。俗话说，酸（碱）性越弱越水解。水解期间消耗H2O中的H+，后者溶液中OH-浓度大

Answer 2

C，OH-来自水解，HCO3看做弱酸，CO3看做酸根，哪个水解强很明显了

Answer 3

C
　　解：A、Na2CO3溶液中存在水的电离平衡和碳酸根的水解平衡，NaHCO3在水溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡，故A正确；
B、NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的微粒均为：碳酸根、碳酸氢根、氢氧根、氢离子、碳酸分子、水分子，存在的粒子种类相同，故B正确；
C、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，跟据水解规律：谁强显谁性，所以碳酸钠中的氢氧根浓度大于碳酸氢钠溶液中的氢氧根浓度，故C错误；
D、分别加入NaOH固体，恢复到原温度，碳酸氢根和氢氧根在溶液反应会生成碳酸根和水，氢氧根对它们的水解均起到抑制作用，所以c（CO32-）均增大，故D正确．
故选：C．本回答被提问者采纳