一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质。
一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质。某研究性学习小组为了探究变质程度，作出如下猜想：可能部分变质，固体是NaOH和 Na2CO3的混合物；
可能全部变质，固体是Na2CO3。
（1）首先对固体的成分进行确定。取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2 溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，再加入CuSO4 溶液，产生蓝色絮状沉淀。根据实验现象，可确定该固体是 ；
（2）称取10.6g 该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如下表：
样品质量
反应前总质量
反应后总质量
10.6克
148.5克
146.3克
计算该样品中Na2CO3的质量分数。
（3）再取固体样品溶于水，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。测出加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。从图中可以判断：在该样品溶液中加入稀盐酸，首先与之反应的物质是 。
（4）请你分析，一定质量的NaOH固体，变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应， 变质前消耗盐酸的量 变质后消耗盐酸的量（填“大于”、“小于”或“等于”）。
具体的这http://zhidao.baidu.com/question/121276098.html
我想问第四小题：第（4）问只要抓住不管怎么反应，最后都是得到氯化钠溶液，只要得到的氯化钠溶液不变，则需要的盐酸也就不变，即相等。
能否更具体的解释一下，什么叫得到的氯化钠溶液不变
一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质．某研究性学习小组为了探究变质程度，作出如下猜想：可能部分变质
（1）根据题意知，该固体溶液中含有CO32-和OH-，所以这瓶久置的氢氧化钠固体是NaOH和Na2CO3的混合物．
故填：NaOH和Na2CO3的混合物；
（2）根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量为生成的二氧化碳的质量，其质量为：148.5g-146.3g=2.2g；
设样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
解得：x=5.3g
该样品中Na2CO3的质量分数为
5.3g
10.6g
×100%=50%
答：该样品中Na2CO3的质量分数为50%；
（3）根据加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系图可知，在一开始加入稀盐酸时并没有气体产生，说明此时所加稀盐酸与氢氧化钠发生反应；故填：NaOH；
（4）变质前后钠元素质量不变，所以与盐酸充分反应后生成的氯化钠的质量一定相等，而相等的氯化钠中氯离子的质量相同，所以，变质前后所消耗稀盐酸的质量相等．故填：等于．
Na2CO3的混合物。
加入足量的BaCl2
溶液，产生白色沉淀则证明有变质的Na2CO3，而且消耗掉所有的碳酸根了。后面有请氧化铜蓝色絮状沉淀，则有氢氧根，即有氢氧化钠从在。
（2）Na2CO3的质量分数50%。
由反应前后的质量差可得二氧化碳质量2.2克，继而得碳酸钠5.3克，得质量分数50%。
（3）首先反应的是氢氧化钠。
图线上先无二氧化碳即可知氢氧化钠先反应。
(4)等于
最终的反应剩余物均为氯化钠，钠质量守恒。
所谓氯化钠溶液不变是指其浓度不变，控制单一变量总该知道吧
变质前后的Na+的数量并不会改变，
所以与Na+组合的Cl-的数量一定，
所以得到的氯化钠溶液不变，
则需要的盐酸也就不变，即相等。本回答被提问者采纳
所以反应需要的氯离子（盐酸）的量也不变。
因而生成的氯化钠的量也不变。