【化学】一个氧化还原反应问题

Question

氧化还原反应中，怎么通过化合价确定元素升降呢？
除了O、H的化合价不变以外，其他的怎么看？
1.KClO3+6HCl-->KCl+3Cl2+3H2O
2.5NH4NO3-->2HNO3+4N2+9H2O

比如，
1的方程式中有KClO3，只知道O的化合价是-2不变，怎么确定到底是K还是Cl的化合价改变呢？还有怎么确定生成物中的Cl到底是从KClO3里来的还是从HCl里来的呢？
2的方程式的生成物中有N，怎么确定N是由反应物中的哪个N得来的呢？

拜托了~详细教一下

Answer 1

你这两个反应都是涉及到同种元素之间的化合价变化问题，它们的变价情况有这样的规律，可以叫做不发生交叉。比如1.如果认为是+5价的Cl降低成-1价，-1价的Cl升高成0价，就叫做有了交叉。所以只能是+5价的Cl降低成0价，-1价的Cl升高成0价，（这就叫做不发生交叉），而生成物中的-1价的Cl，则是原来-1价的Cl没有全部升高，剩下的。2.情况完全相同。换句话说，就是同种元素之间发生氧化还原反应时，高价的不能够变得比原来低价的还低（或者与低价的相同）；低价的不能够变得比原来高价的还高（或者与高价的相同）。【强调一句：上述结论适用于 同种元素之间发生氧化还原反应时！！！】

Answer 2

我们高中是这样说的
化学反应中，元素化合价升高为还原剂，失去电子
元素化合价降低为氧化剂，得到电子~
第一个方程式，电子转移数是5，不是6.
HCl是还原剂。因为Cl2是0价的，HCl是-1价的，
KClO3中，Cl是+5价的，所以是氧化剂。因为K化合价不变，O也不变的。
KCl中的Cl是-1价，因为K化合价不变，所以得失的电子数就是5.

Answer 3

看生成物