分析化学

Question

1.优级纯的化学试剂，因为纯度高所以都可以做为基准试剂！
问：为什么是错误的？（最好举例说明）
2.滴定分析的相对误差一般小于0.1%，滴定时消耗的标准溶液体积应控制在20-30ml。问：怎么算出来的30，20我能算出来！~
3.溶解基准物质时用移液管移取20-30ml水加入
问：为什么不对？
4.滴定管，移液管，容量瓶的校准方法有称量法和相对较准法
问：称量法和相对较准法分别指的是什么？怎样操作？

Answer 1

1.优级纯的化学试剂，因为纯度高所以都可以做为基准试剂！
问：为什么是错误的？（最好举例说明）

此题 1L 已经答得很好。这里只给一个例子。 优级纯 NaOH （片剂状）不能用来做基准物-----强烈吸潮。

2.滴定分析的相对误差一般小于0.1%，滴定时消耗的标准溶液体积应控制在20-30ml。问：怎么算出来的30，20我能算出来！~

滴定管的每一次读数都含有0.02 mL 的误差， 每读出一个体积需要两次读数。所以，体积的误差的平方 = （0.02^2 + 0.02^2)， 即 体积的误差约为 0.03. 相对误差 0.03/30 (mL) = 0.001 = 0.1%

3.溶解基准物质时用移液管移取20-30ml水加入
问：为什么不对？

若基准物质是被滴物质，只要溶解于适量的水中即可。因为这时只有基准物质的量与滴定有关， 浓度无关。

若基准物质被用来做滴定液，或需制成一定浓度的溶液，则必须要用容量瓶来稀释。

4.滴定管，移液管，容量瓶的校准方法有称量法和相对较准法
问：称量法和相对较准法分别指的是什么？怎样操作？

教科书上有解释。

Answer 2

基准试剂应该符合以下要求：1纯度足够、2性质稳定（不易潮解、水解，对光稳定等）、3不易发生副反应、4定量参与反应、5足够大的式量
误差问题3L说的正确
第三个问题：不是绝对不正确，只是没有必要那样操作，溶解时（定容前）水湿大约加的，能够完全溶解溶质是标准，而最后定容是在容量瓶内进行的
第四个问题举例：取100ml容量瓶一个（有计量认证标识的），在环境温度20度时加水至刻度，称量，结果是100g说明该瓶质量可以，误差大则不符合要求，相对较准一般为体积法，例子就不举了

Answer 3

1.基准液的条件：①组成与它的化学式严格相符。②纯度足够高。③应该很稳定。④参加反应时，按反应式定量地进行，不发生副反应。⑤最好有较大的式量，在配制标准溶液时可以称取较多的量，以减少称量误差。

Answer 4

我先回答三好了。
溶解而已，无需太精确。做实验就是该精时精，该粗时粗。
二呢，误差有正误差有负误差，你会算负的怎么不会算正的呢？？？