求解高中两道化学题

Question

1.若以W1和W2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度随浓度增大而减小）

A.2W1=W2 B.W1=2W2 C.W1＜W2＜2W1 D.W2＞2W1

2.标准状况下，将224L HCL气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g/mL，取此盐酸10.0mL，稀释至1.45L，则稀释后所得稀盐酸的物质的量浓度为多少？

（以上两题都要过程，谢谢）

Answer 1

1、物质的量浓度溶质质量分数公式：
物质的量浓度=1000密度*溶质质量分数/摩尔质量
设溶液密度分别为p1,p2
因为2a=b
所以W1:W2=p2:2p1
因为氨水的密度随浓度增大而减小
所以p1>p2
则2W1<W2 , W1<2W2
所以排除A,B,C选D
2 总质量为 10mol*36.5g/mol+635g=1000g
根据V=m/p 得出总体积约为847.5ml
所以10ml 含n(HCl)=10/847.5 *10mol≈0.118mol
所以 c≈0.081mol/L

Answer 2

设amol氨水和bmol氨水各溶于1L的水（体积变化很小 可忽略） 则amol/L 的氨水含溶质=amol 质量分数为 M1 = 17a/1000+17a
M2= 17b/1000+17b 令2a=b 所以M2= 34a/1000+34a 容易看出符合选项C

2 当气体溶水的时候 总质量为 10mol*36.5g/mol+635g=1000g
根据V=m/p 得出总体积为847.5ml
所以10ml 含n(HCl)=10/847.5 *10mol = 0.118mol
所以 c=n/l =0.081mol/l

Answer 3

第一题不会，本人很惭愧，第二题用CV=CV，224L HCL的气体是10MOL 10MOL÷0.635L=什么自己算，身边没有计算机。哦，不用啊，密度C给你了，V是0.635L所以CV=CV，1.18G/ML要换成G/L 右边的V=1.45L 所以C可以算出来了