急急~高中化学题

Question

现在用质量分数为98%，密度为1.84g/cm³的浓硫酸来配置500ml0.2mol/L的稀硫酸，需要浓硫酸的体积是多少？
写一下过程谢谢回答

Answer 1

解：这种配置的问题，就是要明确，配置前后溶质的物质的量是不会变的
配置500ml0.2mol/L的稀硫酸，那么要的浓硫酸是0.5x0.2= 0.1 mol
假设需要浓硫酸的体积V ml，那么
0.98 x1.84V/98=0.1，解出来就是了V=5.44ml

Answer 2

先算0．5*0．2=0.1mol，质量0.1*98=9.8g，所以需要硫酸质量9.8/98=10g，然后硫酸质量除以其密度得到体积…

Answer 3

公式c=1000*p*w%/M

[(1000*1.84g/cm³*98%)/98]*v=0.2*0.5
求v就行了 5.43ml

Answer 4

54mL
浓硫酸的物质的量浓度为c=1000*p*W/M p为密度，W为质量分数，M为摩尔质量，带入得1.84mol/L,
所需体积为0.2*0.5/1.84=54mL

Answer 5

500ml=0.5L
则硫酸物质的量为1mol
则硫酸的质量为1mol*98g/mol=98g
所以需要的浓硫酸质量为98g/0.98=100g
所以V浓硫酸=100/1.84=54.35cm`2

我只是来练练手