化学难题，大侠进

Question

某一实验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成，其方案为：取4g的碱石灰配成500ml的溶液，取50ml溶液加入足量的Na2C03得到沉淀，再对沉淀过滤，洗涤，干燥，称量，从而得到Ca2+的物质的量。
我有疑问："去最后一次洗涤的溶液，用PH试纸检验，若洗涤液不为碱性，则沉淀洗涤干净" 这句话对不对？
洗涤干净是要把什么洗涤掉呢？即如何才算洗涤干净了？

Answer 1

碱石灰是由氧化钙和氢氧化钠组成的混合物，加入足量的Na2C03后，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
可见“取最后一次洗涤的溶液，用PH试纸检验，若洗涤液不为碱性，则沉淀洗涤干净” 这句话不对，原因是如果洗涤液中还有过量的碳酸钠以及反应生成的氢氧化钠，因为最后的洗涤液是很稀的溶液，用PH试纸不易检验。
洗涤干净是要把过量的碳酸钠以及反应生成的氢氧化钠洗涤掉。把洗涤后的溶液过滤，取滤液，滴加酚酞试液，若溶液显红色，说明没洗干净，若溶液仍然是无色的，证明已洗干净。

Answer 2

把没有反应的碳酸钠、氢氧化钠都洗去。这些东西存在于水中。如果没有洗干净，在碳酸钙沉淀的残余水中照样存在。你烘干后就留在碳酸钙中了。

Answer 3

正确

把沉淀表面附着的Na2C03和NaOH洗掉。反复洗涤将两者浓度降到最低就可以了。