化学，高二，电解池，原电池

Question

某校化学兴趣小组为了探究原电池工作原理，进行如下系列实验，结果：
(1)实验一中铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流计指针偏转，但较短时间内电流即明显减小。实验结束 时测得锌片减少了3. 94g，铜片增重了3.84g，则该原电池的工作效率是___（指参加原电池反应的锌 占反应总量的百分率）。

求讲解
详细！
问题补充： 为什么是60%？

Answer 1

解：（1）铜片、锌片表面均有红色物质铜析出，理解减小的质量为：3.94g-3.84g=0.1g，
根据反应关系式：Zn～Cu△m（减小）
65 64 1
6.5g 0.1g
参加反应的锌的质量为6.5g，
根据电子守恒，参加原电池反应的锌的物质的量为n（Zn）=n（Cu）=3.84g/64g/mol=0.06mol，
该原电池的工作效率为：
0.06mol×65g/mol/6.5g×100%=60%，
故答案为：60%；

Answer 2

我额