沉淀溶解平衡也有平衡常数，称为溶度积常数，符号为K sp ，对于某沉淀溶解平衡：M m A n （s） mM n+ （

Question

沉淀溶解平衡也有平衡常数，称为溶度积常数，符号为K sp ，对于某沉淀溶解平衡：M m A n （s） mM n+ （aq） + nA m － （aq），K sp ＝[c（M n+ ）] m ·[c（A m － ）] n 。（1）常温时，Fe（OH） 3 的K sp ＝1×10 －38 ，要使溶液中的Fe 3+ 沉淀完全（残留在溶液中的c（Fe 3+ ）＜10 －5 mol·L －1 ），则溶液的pH最小为 。（2）某温度时，在100g水中溶解0.74g Ca（OH） 2 达到饱和，此时溶液的体积约为100 mL，则该温度下Ca（OH） 2 的溶度积常数K sp ＝ 。（写出计算过程）

Answer 1

（1）3（4分） （2）Ca（OH） 2 的物质的量＝0.74g/74 g·mol －1 ＝0.01mol   2分 c（Ca 2+ ）＝0.01mol/0.1L＝0.1 mol·L －1 ；    1分 c（OH － ）＝0.02 mol/0.1L＝0.2 mol·L －1        1分 K sp ＝c（Ca 2+ ）·c 2 （OH － ）    2分 ＝0.1×0.2 2 ＝4×10 －3  （mol 3 ·L －3 ）   2分

试题分析：（1）根据氢氧化铁的溶解平衡Fe（OH） 3 （s） 3OH － （aq）＋Fe 3 ＋ （aq）可知，K sp ＝c（Fe 3+ ）·c 3 （OH － ）＝1×10 －38 。当溶液中铁离子浓度等于10 －5 mol·L －1 时，溶液中c（OH － ）＝ ＝ ＝1×10 －11 mol/L，则溶液中氢离子浓度＝1×10 －14 ÷1×10 －11 ＝1×10 －3 mol/L，所以溶液的pH＝3。 （2）0.74gCa（OH） 2 的物质的量＝ ＝0.01mol 则氢氧化钙的物质的量浓度＝ ＝0.1mol/L 其中c（Ca 2+ ）＝0.1 mol·L －1 c（OH － ）＝2×0.1mol/L＝0.2 mol·L －1 根据氢氧化钙的溶解平衡Ca（OH） 2 （s） 2OH － （aq）＋Ca 2 ＋ （aq）可知 K sp ＝c（Ca 2+ ）·c 2 （OH － ）＝0.1×0.2 2 ＝4×10 －3 （mol 3 ·L －3 ）