PH=13的NH3·H2O和PH=1的盐酸等体积混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是？

Question

如题所述

Answer 1

“氨水Kb=1.78x10-5 NH4+的水解常数K=Kw/kb=5.6x10-10

溶液显碱性 cNH4+ >cCl->cOH->cH+
因为NH3.h2o=可逆=NH4++OH- cOH-=0.1
反应后剩余的氨水电离出的OH-不会 大于0.1 ，而始终cCl-=0.1“

还有没有化学常识，有没有正常逻辑，那样的解答居然都被认同，
PH=13的氨水，cOH-=0.1molL-
PH=1的盐酸， cH+=0.1molL-
等体积混合，显然NH3.H2O过量，但生成0.1mol的NH4Cl 就当NH4Cl中性完全电离，不水解出H+。
就说剩下的NH3.H2O。电离出的OH-的浓度还可能是没有反应前的cOH-=0.1/2molL-吗
而Cl-完全电离，因为体积加倍，浓度完全是原来的1/2
我的解答细节有所不妥，但逻辑，过程，答案有什么问题。
都NM是猪脑子，到死前你回顾，你就TM做了一辈子SB。

Answer 2

因为PH=13的NH3.H2O, 它的C(OH-)=0.1mol/L 它的C(NH3.H2O)>>>0.1mol/L
PH=1HCl C(H+)=C(HCl)=0.1mol/L 又因为它们等体积混合,所以氨水过量非常的多.
NH3.H2O + HCl = NH4Cl + H2O
1 1 1
>>>0.1V 0.1V 0.1V 所以反应后为NH3.H2O 和NH4Cl混合溶液.
所以离子浓度: C(NH4+)>C(OH-)>C(Cl-)>C(H+)本回答被提问者和网友采纳