1.写化学式 A:FeS2 B:O2 E:Fe F:SO3 Z:H2 K:FeSO4.7H2O
2.根据题目信息下列说法中不正确的是(B)
A.愚人金不能在高温下稳定存在,正确,因为加热后生成一种黑色固体X与黄色固体Y;
B.X是CuS,错,H(H2SO4)与X反应生成I(FeSO4)和J(H2S),所以X应该是FeS;
C.配置I的水溶液时应注意加入少量的H与E,来防止I的水解和氧化,对,配置FeSO4要加少量Fe和H2SO4;
D.除了B、Z、E外,Y也是单质,对,Y是硫单质(S)
3.将I的水溶液暴露在空气中放置一段时间后,并向溶液中滴加KSCN溶液,其现象为__溶液变血红色__,写出对应的化学方程式____Fe2(SO4)3 + 6KSCN == 2Fe(SCN)3 + 3K2SO4___
4.如何检验K的分解产物(除C外其他产物均为气态且能稳定存在)写出实验方案.
将K分解产物中的产物依次通过无水硫酸铜、BaCl2溶液、品红溶液.
现象依次为:无水硫酸铜变蓝、BaCl2溶液中生成白色沉淀、品红溶液褪色.
说明气体中含有H2O、SO3和SO2;
取少量K分解生成的固体,加入稀硫酸.固体溶解,溶液变黄色,说明固体为Fe2O3.
从而验证了K的分解产物为Fe2O3、SO3、SO2和H2O
5.1.2t的A可以制取98%的H的浓溶液____2____t(设反应流程中无损失)
FeS2~2SO2~2SO3~2H2SO4
120 196
1.2t 98%*x
120/1.2 = 196/(98%*x)
x = 2
追问你不看题随便复制的吗?
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