原电池：把化学能转化为电能的装置
含义中要注意三点：1.原电池在转化时发生的是氧化还原反应
2.原电池的负极是相对活泼的金属。
3.装置必须形成闭合电路
如图 锌是相对活泼的金属 故做负极 铜做负极，但是铜在原电池中不参加化学反应
这是因为 锌与电解质溶液稀硫酸中的氢离子发生化学反应锌失去两个电子从导线流入正极 根据物理学知识电流方向与电荷移动方向相反，故电流从正极到负极 这样就形成了闭合电路 也就是化学能转化为了电能
刚才说到 锌失去的两个电子转移到铜上这时电解质容易中的氢离子会向正极移动也就是往铜上移 与锌失去的两个电子结合 2H+ + 2e- =2H2 生成两个氢气
而不是铜得电子 所以铜不加反应
那么构成原电池的条件有什么呢？
首先要有电解质溶液 其次要有两种不活泼金属作为电极（或者正极是绝缘体） 然后就是闭合电路 然后就是能得失电子 也就是发生氧化还原反应
这回应该能懂些了吧 至于 为什么电子会转移 为什么会移动 那是选修课程里的事儿 现在只要弄懂反应原理就好 化学方程式要背
至于化学反应速率呢 我想应该这样给你讲
化学反应速率这个面很大
首先 影响化反因素你要搞懂啊
影响其因素的内因是反应物本身性质 再往深处给你说就是 化学反应中伴随着化学键的断裂和合成，若在同一条件下不同反应物的分子的化学键越难断裂，化学反应就越慢 反之越大！
外因有好几条 但是 外因影响内因
浓度（固体和纯液体不适用 比如Fe) 温度（只要升高反应速率都加快）反应物接触面积（任何物体都是接触面积越大 速率越快） 压强（只适用于气体，且越大反应速率越大） 催化剂
我想你真正不懂得应该是化学平衡
但这个我真没办法给你讲 因为牵扯知识点太多了 再者能力有限 希望你借助参考书和典题 如果不会给我留言 qq413679580
