为什么水加氢氧化钠或浓硫酸会增加水的导电性

Question

就是那个水分解实验的一个步骤，烦请介绍下！！

Answer 1

电解质
电离
出阴阳
离子
，增强
导电性
。
导电性强了，
电流
大了，反应速度就快了。
实际上就是类似
催化剂
的东西。
硫酸或
氢氧化钠
通电，可以很迅速地分解水，印机样机反应较复杂，略去。
电流是从
正极
出来流到
负极
，电子带
负电
，所以电子从负极流出流到正极。
电解质通电后，阴阳离子会跑到相应的
电极
上去，发生交换电子的反应。
（以下反应是我参考别的资料、理论自己推出来的，虽与实验结果一致，但因为没有见到过正式的反应
方程式
，所以仅供参考）
氢氧化钠：
正极：
OH-
-
e-
==
OH
OH+OH=H2O2
2H2O2=2H2O+O2
正极总反应：4OH-
-
4e-
=2H2O+O2
负极：
Na+离子
氧化性
较弱，所以从负极来的电子直接给了水电离出的少量H+。
2H2O=2H+
+
2OH-
2H+
+
2e-
=H2
负极总反应：2H2O+
2e-
=
H2+2OH-
总反应：2H2O=2H2+O2
硫酸：
负极：
从负极来的电子直接给了硫酸电离出的H+。
H2SO4=2H+
+
SO42-
2H+
+
2e-
=H2
正极：
2SO4
2-
-2e-
=
S2O82-
(过二
硫酸根
)
S2O82-
+
H2O
=
SO52-(过一硫酸根)
+
SO42-
+
2H+
SO52-
+
H2O＝H2O2＋SO42-
2H2O2=2H2O+O2
正极总反应：2H2O=H2O2+2H+
总反应：2H2O=2H2+O2
如果是选择题的话就选“增强导电性”