高铁电池具有比能量高、无污染的特点，用如图模拟其工作原理（放电时两电极均有稳定的金属氢氧化物生成），下列有关说法中正确的是
A。放电时，电子由正极通过外电路流向负极
B。放电时，负极上的电极反应式为：Zn-2e─+2H2O=Zn(OH)2+2H+
C。充电时，阴极区溶液的pH减小
D。放电时，正极上的电极反应式为：FeO42─-3e─+4H2O=Fe(OH)3+5OH─
分析：从电池中给出的物质可判断：Zn发生氧化反应，为电池的负极，K2FeO4发生还原反应作电池的正极。根据题目中的信息：放电时两电极均有稳定的金属氢氧化物生成，结合电解质溶液为碱性，可写出正负极电极反应式。
解析：放电时，电子由负极通过外电路流向正极，A错误；放电时，负极上的电极反应式为Zn-2e─+2OH─=Zn，B错误；充电时，阴极反应是Zn(OH)2+2e─=Zn+2OH─，阴极区溶液PH增大，C错误；放电时，正极的反应：FeO42─-3e─+4H2O=Fe(OH)3+5OH─，D正确。
扩展资料
硼氢化钠（NaBH4）一过氧化氢燃料电池示意图。该电池工作时下列说法正确的是
A．电池工作时，Na+向A极移动
B．放电时，A极反应式为：BH4--8e-+8OH-=BO2-+6H2O
C．放电时A极附近溶液的pH增大
D．放电时，B极电极反应式为：H2O2+2e-+2H+=2H2O
分析：从示意图可判断，该原电池是碱性硼氢化钠（NaBH4）一过氧化氢燃料电池，BH4-中氢元素的化合价由-1价升高到+1价，在A发生氧化反应生成BO2-，A极是负极；H2O2中氧元素由-1价降低到-2价，在B极发生还原反应生成OH-，B极是正极。
解析：原电池工作时，阳离子移向正极，A错误；放电时BH4在A极被氧化为BO2—，根据化合价变化、电荷守恒、原子守恒，且电解质溶液显碱性，A极反应式为：BH4-8e+8OH-==BO2-+6H2O，B正确；从A极电极反应式分析得出，放电时A极附近溶液的c(OH-)减小，溶液pH减小，C错误；由示意图判断，放电B极电极反应式为H2O2+2e-=2OH-，D错误
原电池中电极反应式的书写，首先要根据发生变化的物质中，元素化合价是升高还是降低，元素化合价升高发生氧化反应，是原电池的负极；元素化合价降低发生还原反应，是原电池的正极，再根据元素化合价的变化，标出元素得失电子数。
一般的电解质水溶液，要分析清楚是酸性溶液还是碱性溶液，酸性溶液中不能出现OH-，碱性溶液中不能出现H+。
熔融盐（或氧化物）作电解质的原电池，反应中不能出现H+或OH-。对于题目中示意图的，一定要看清微粒的变化