检验硫酸根为什么不能加氯化钡

Question

我们老师说检验硫酸根离子先加氯化钡，有白色沉淀再加稀硝酸后沉淀不消失则为硫酸根离子。而我在某教辅上又看到说最好用硝酸钡溶液，原话为：“不能加氯化钡检验。因为溶液中有Ag+，其实验现象与此相同”。请问这是为什么？和银又有什么关系呢？请用方程式以及道理给我详细解答。谢谢！
一楼的请问一下在什么情况下会有Ag+在溶液里呢？特定的条件还是什么？ HCL为什么能排除Ag+的干扰？

Answer 1

仅仅像你们老师说的那样的确不能检验硫酸根
因为Ag+ + Cl-=Agcl（沉淀），baso4和agcl都是白色沉淀，无法判定沉淀到底是哪一种
应该先加HCL，无沉淀就能拍出ag+的干扰，然后加入bacl2，生成不溶于稀硝酸的沉淀就能检验硫酸根了
那要视具体情况而定了，这里只是说一般情况的鉴定，不确定离子的存在情况，如何题目可得出ag+一定是不存在的，这一步就可以省略
因为Ag+和CL-反应沉淀，HCL也会电离出CL-，如果没有沉淀，可以证明没有Ag+

Answer 2

先加过量稀盐酸，后加氯化钡，现象是加稀盐酸无明显现象，加入氯化钡后有白色沉淀生成。
加入稀盐酸是为了排除碳酸根离子的干扰，因为氯化钡和碳酸根离子反应也会生成白色沉淀。也要排除银离子，银离子会和盐酸生成氯化银沉淀！　也.不能用硝酸，因为如果是亚硫酸根会被硝酸氧化成硫酸根

Answer 3

氯化钡里有氯离子，会产生氯化银沉淀