从化学平衡的定义来看，判断一个可逆反应是否达到平衡有两个标志：一是正逆反应速率相等，二是各组分的浓度不再变化。 实际判断中，如果我们利用密度，压强，浓度、颜色改变，各成分含量，混合气体的相对分子质量等相关物理量可推出各组分的浓度不再变化这个结论，那么这些物理量也可以作为判断依据。 具体情况是： 压强：对于有气体生成和参与反应的实验，并且前后压强有改变，比如NH3（g）+H2O===NH4.OH,压强不再变化时说明达到了平衡。 通过颜色， 对于颜色有变化的反应可以用 比如2NO+O2===2NO2（可逆反应）， 其他的方法 1 恒容 a 等体积反应 由于反应前后外界体积不变，体系自身压强也不变，质量守恒，所以密度等于质量除以体积，质量体积都不变，所以密度一直不变。即密度不能作为平衡的标志。平均摩尔质量等于总质量除以总物质的量，所以摩尔质量不变也不能作为平衡的标志。b 不等体积反应由于反应前后外界体积不变，体系自身压强改变，质量守恒，所以密度等于质量除以体积，质量体积都不变，所以密度一直不变。即密度不能作为平衡的标志。平均摩尔质量等于总质量除以总物质的量，总物质的量变，所以摩尔质量不变可以作为平衡的标志。 2 恒压 a 等体积反应 由于反应前后外界压强不变，体系自身体积也不变，所以压强不能作为平衡的标志。质量守恒，密度等于质量除以体积，质量体积都不变，所以密度一直不变。即密度不能作为平衡的标志。平均摩尔质量等于总质量除以总物质的量，所以摩尔质量不变也不能作为平衡的标志。b 不等体积反应 由于反应前后外界压强不变，体系自身体积改变，所以压强不能作为平衡的标志。质量守恒，密度等于质量除以体积，体积改变，所以密度一直在变。即密度可以作为平衡的标志。平均摩尔质量等于总质量除以总物质的量，所以摩尔质量不变能作为平衡的标志。但是，如果体系中有非气体出现，比如上题把A改为固体后，就属于等体反应，则对于气体来说，随着反应的进行，气体总质量是增大的，但体积不变，则密度不变可作为标志。，总物质的量不变，则平均摩尔质量是一直在增大的，则平均摩尔质量是可以作为标志的。 谢谢观看，祝你学习进步。
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