分子内氢键降低物质熔沸点，分子间氢键增大物质熔沸点的原因：
（1）分子内的氢键越强，分子之间的作用力越小。某些分子内，例如HNO3、邻硝基苯酚分子可以形成分子内氢键，还有一个苯环上连有两个羟基，一个羟基中的氢与另一个羟基中的氧形成氢键。
分子内氢键由于受环状结构的限制，X－H…Y往往不能在同一直线上，因此，分子内氢键使物质熔沸点降低。
（2）分子间氢键是分子间有氢键的液体，一般粘度较大。例如甘油、磷酸、浓硫酸等多羟基化合物，由于分子间可形成众多的氢键，这些物质通常为粘稠状液体。
熔点、沸点分子间有氢键的物质熔化或气化时，除了要克服纯粹的分子间力外，还必须提高温度，额外地供应一份能量来破坏分子间的氢键，所以这些物质的熔点、沸点比同系列氢化物的熔点、沸点高。
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分子间氢键对性质的影响：
1，熔点、沸点分子间有氢键的物质熔化或气化时，除了要克服纯粹的分子间力外，还必须提高温度，额外地供应一份能量来破坏分子间的氢键，所以这些物质的熔点、沸点比同系列氢化物的熔点、沸点高。分子内生成氢键，熔、沸点常降低。
2，溶解度在极性溶剂中，如果溶质分子与溶剂分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度增大。HF和NH3在水中的溶解度比较大，就是这个缘故。
3，粘度分子间有氢键的液体，一般粘度较大。例如甘油、磷酸、浓硫酸等多羟基化合物，由于分子间可形成众多的氢键，这些物质通常为粘稠状液体。
4，密度液体分子间若形成氢键，有可能发生缔合现象。
参考资料来源
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第1个回答 2023-09-08
物质的熔沸点由物质的内在结构决定的。常见物质根据化学键不同分为离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体四大类。其中离子晶体的熔沸点由离子键强弱决定，分子晶体由分子间作用力和氢键（并非都有）强弱决定，原子晶体由共价键强弱决定，金属晶体由金属键强弱决定。