第1个回答 2009-07-27
这个怎么说呢 SO2易溶于水(1:40)所以最好还是用含水量少的浓硫酸来吸收少量的SO3(工业制硫酸就用浓硫酸吸收SO3)如果用溶液吸收可能倒吸!
不溶!虽然银氨但是AGCL不溶没机会生成
肯定不是 有强氧化性的一半可以使它褪色漂白嘛。(SO2是因为和品红反应生成了不稳定化合物)
可以 你说的肯定是固体 他们溶于水
分别是放热 吸热 不变化
你一改我要回答你我就不是一楼了 真郁闷哦
当然可以! 那热量你是可以感觉的!书上有这样的实验 你可以感觉到杯子(或者试管)温度的变化
第2个回答 2009-07-27
1.因为浓硫酸中水非常少,所以SO2通过,而SO3可以被浓H2SO4大量吸收,但主要原因并非被水吸收,而是SO3与浓H2SO4以1:1的比例形成发烟硫酸(因此工业制硫酸时用浓硫酸吸收SO3)。
2 AgCL溶于过量氨水
3 不只有SO2可使品红褪色,很多强氧化性的化学物质都可使品红褪色。
明显发热当然是现象啦·
第3个回答 2009-07-27
1. 相较浓硫酸,它具有很大的优势,SO3溶于水后会产生酸雾,很容易烧伤机器配件,但是浓硫酸强的吸水性,使得溶液不产生酸雾。
2. AgCl可以溶于浓氨水,其可以反应成配合物——【Ag(Nh3)4】Cl,Ag为中心体,(Nh3)是配位体
3. 强氧化性的化学品都可以,比如氯气,次氯酸,臭氧,硝酸,亚硫酸,浓硫酸.这些都可以。
4. 这个真的不知道如何去鉴别,你问问其他人吧。
第4个回答 2009-07-27
1.SO2也是易溶于水的气体,所以用浓硫酸吧(不太确定啊)。
2.易溶于浓氨水吧(我百科看的)。
3.不是,其他氧化性的气体也行(比如O3,Cl2等)。
4.能,NaOH溶于水时放热,NH4NO3溶于水时吸热(硝酸盐的性质吧),NaCl没反应。 放热吸热应该能用手感觉到的。
第5个回答 2009-07-27
1、因为二氧化硫能够与亚硫酸钠反应生成亚硫氢酸钠,所以不能选C
2、溶解
生成Ag(NH3)2+和Cl-离子
3、能使品红溶液褪色,加热后又恢复原色的,只有SO2。
但是只要求褪色,不要求恢复原色,有漂白性的物质(Cl2、H2O2等)都可以。
所以鉴别SO2,除了使品红溶液褪色外,还要加热后能恢复原色,没有后面那半句是错了。
4、还可以将三种晶体先暴露在空气中,会发生潮解的是氢氧化钠。然后将三种物质溶解于3支试管中,因为之前已经知道了氢氧化钠,所以将氢氧化钠滴到另外2种溶液中,在试管口闻到刺激性气味的是NH4NO3,另一种则是NaCl