如何制氧化铁？

Question

只有以下试剂：
盐酸、硫酸、硝酸、冰醋酸、铁粉、锌粒、铜片、镁条、铝粉、铝片、氨水、无水乙醇、过氧化氢、高锰酸钾、二氧化锰、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸钾、氯化钡、硝酸银
在实验室，用最简单的方法怎么制？
二楼的答案生成的应该是四氧化三铁吧……

Answer 1

制备方法有湿法和干法。湿法制品结晶细小、颗粒柔软、较易研磨，易于作颜料。干法制品结晶大、颗粒坚硬，适宜作磁性材料、抛光研磨材料。

1、湿法
FeSO₄+2NaOH→Fe(OH)₂+Na₂SO₄
4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O→4Fe(OH)₃
4FeSO₄+4H₂O+O₂→2Fe₂O₃↓+4H₂SO₄
Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑
将一定量的5%硫酸亚铁溶液迅速与过量氢氧化钠溶液反应（要求碱过量 0.04～0.08g/ml），在常温下通入空气，使之全部变为红棕色的氢氧化铁胶体溶液，作为沉积氧化铁的晶核。以上述晶核为载体，以硫酸亚铁为介质，通入空气，在75～85℃，在金属铁存在下，硫酸亚铁与空气中氧气作用生成三氧化二铁（即铁红）沉积在晶核上，溶液中的硫酸根又与金属铁作用重新生成硫酸亚铁，硫酸亚铁再被空气氧化成铁红继续沉积，这样循环至整个过程结束，生成红色氧化铁。

2、干法
硝酸与铁屑反应生成硝酸亚铁，经冷却结晶、脱水干燥，经研磨后在600～700℃煅烧8～10h，在经水洗、干燥、粉碎制得氧化铁红产品。也可以氧化铁黄为原料，经600～700℃煅烧制得氧化铁红。4Fe(NO₃）→2Fe₂O₃+12NO2↑+3O2↑ Fe2O3·nH2O→Fe2O3+nH2O；先制得透明氧化铁黄（制法参见透明氧化铁黄），经煅烧脱水，制得透明氧化铁红。其2α-FeOOH==△==2α-FeSO3+H2O。
采用中和沉淀法：先制得氧化铁黑，再高温灼烧制得透明氧化铁线。将0.5mol/L浓度的FeCl3·6H2O溶液加热沸腾水解至红棕色胶粒出现为止（溶液1）。取与溶液1等体积的0.25mol/L的FeCl₂溶液（由金属铁与盐酸作用制得），用稀氨水调至白色沉淀不再消失为止（溶液2）。将溶液1和溶液2合并，搅拌，并加入适量的羟基羧酸络合剂和缓冲剂，维持恒温80℃。随反应的进行，不断有黑色Fe3O4生成。反应结束，将Fe3O4结晶转移至pH8、含有为Fe3O4质量比为10%～20%的油酸钠溶液中进行表面处理，搅拌悬浊液，恒温80℃，0.5h后将悬浊液用稀盐酸（1：3）调pH=6～6.5，将Fe3O4油酸吸附包覆物（黑色絮凝体）抽滤，热水搅洗数次，50～60℃真空烘干，制得疏松的粉体Fe3O4。将上述油酸包覆的Fe3O4慢速升温至550～600℃焙烧0.5h，得到均匀分散的透明铁红α-Fe2O3微粒子。
由天然黄铁矿制得。由硫酸亚铁或草酸铁经风化得硫酸铁，再经煅烧而得。由氢氧化铁脱水而得。制造硫酸、苯胺、氧化铝等过程中的副产物。由碳酸铁、硝酸铁等经强热而得。硫酸亚铁加热至650℃以上而得。
云母赤铁矿法：云母赤铁矿石精选后，经湿球磨机磨成精矿粉，脱水，烘干，冷却，粉碎至325目，过筛，制成云母氧化铁。
硫酸亚铁氧化法：将硫酸与铁屑反应制得硫酸亚铁，除砷及重金属，经氧化而得。流程参见氧化铁黄。

Answer 2

铁粉与盐酸反应，生成亚铁溶液，加入氨水 生成 fe(oh)2凝胶。过氧化氢和二氧化锰产生的氧气通入fe(oh)2凝胶中并加热，得到fe(oh)3沉淀。分离沉淀于溶液。灼烧fe(oh)3，得到氧化铁.本回答被提问者采纳

Answer 3

二氧化锰加入过氧化氢溶液，直至不再产生气泡（过滤，可省略）（此时H2O2成了蒸馏水），用酒精灯加热反应后的过氧化氢溶液，产生的蒸汽通入装有铁粉的横试管，用酒精喷灯加热（众所周知，乙醇即酒精啦），至此，氧化铁生成

Answer 4

4HCl+MnO2=Cl2+MnCl2+2H2O(加热)
2Fe+3Cl2=2FeCl3(燃烧)
FeCl3+3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O (加热)

Answer 5

4HCl+MnO2=Cl2+MnCl2+2H2O(加热)
2Fe+3Cl2=2FeCl3(燃烧)
FeCl3+3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O (加热)