关于初中化学

Question

6、实验室制CO2的方法是： 。反应方程式：
不能用浓盐酸（ ），不能用稀硫酸（ ）。工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石：
7、铁生绣实际上是 等物质相互作用，铁锈的主要成分是 （ 色）。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的 。防止铁制品生绣的方法：① ，② 。具体操作是：①在其表面刷 ，②在其表面 ，③金属制品表面 ，④通过化学反应使铁制品的表面生成
8、 色的石蕊试液遇碱变 色，遇酸变 色； 色酚酞试液遇碱变 色，遇酸变 色。（条件：碱必须可溶）
11、物质的俗名或主要成分、化学式：
生石灰： 、 氢氧化钙 （熟石灰 消石灰）、 水溶液俗名石灰水、石灰乳（浆）是 的悬浊液、石灰石（大理石）的主要成分是： 、氢氧化钠 （火碱、烧碱、苛性钠）、氯化钠NaCl（食盐）、 粗盐中含有MgCl2、CaCl2杂质而易 、碳酸钠： （纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱）、波尔多液： 、硫酸铜晶体 （蓝矾、胆矾）、氨水： （属于碱类）酒精： 、葡萄糖： 、

12、有关物质的颜色：
Fe(OH)3 色沉淀 。Fe2O3 色 。Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液） 色。 FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、（即Fe2+） 色 Fe块状是 色的，粉末状是 色，Cu(OH)2
沉淀 CuO 色 CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液（即Cu2+的溶液） 色；无水CuSO4是 色 CuSO4•5H2O是 色 Cu 色
BaSO4、AgCl是不溶于 的 色沉淀 CaCO3 BaCO3是溶于 的 色沉淀
KClO3 色 KCl 色 KMnO4 色 MnO2 Cu2(OH)2CO3 色

Answer 1

6、实验室制CO2的方法是：稀盐酸加碳酸钙 。反应方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 不能用浓盐酸（ 浓盐酸具有挥发性 ），不能用稀硫酸（ 稀硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶会包裹在碳酸钙上阻止反应 ）。工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石 CaCO3=（高温）Ca0+CO2
7、铁生绣实际上是 铁 水 氧气 等物质相互作用，铁锈的主要成分是 Fe2O3 （ 红棕 色）。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的 。防止铁制品生绣的方法：① 刷漆 ② 电镀 烤蓝 。具体操作是：①在其表面刷 漆 ，②在其表面 镀上不易养化金属 ，③金属制品表面加温 ，④通过化学反应使铁制品的表面生成 氧化膜
8 紫 色的石蕊试液遇碱变 蓝 色，遇酸变 红 色；无 色酚酞试液遇碱 变 红色，遇酸 不变 色。（条件：碱必须可溶）
11、物质的俗名或主要成分、化学式：
生石灰：CaO 、 氢氧化钙 Ca(OH)2 （熟石灰 消石灰）、 生石灰 水溶液俗名石灰水、石灰乳（浆）是 氢氧化钙 的悬浊液、石灰石（大理石）的主要成分是： CaCO3 、氢氧化钠 Na(OH)2 （火碱、烧碱、苛性钠）、氯化钠NaCl（食盐）、 粗盐中含有MgCl2、CaCl2杂质而易 、碳酸钠：NA2CAO3（纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱）、波尔多液：Cu(OH)2 、硫酸铜晶体 CuSO4.5H2O（蓝矾、胆矾）、氨水： NH3.H2O （属于碱类）酒精：C2H5OH 、葡萄糖：C6H12O6 、

12、有关物质的颜色：
Fe(OH)3 黄褐 色沉淀 。Fe2O3 黄褐色 。Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液） 黄褐色。 FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、（即Fe2+ 浅绿 色 Fe块状是 银白 色的，粉末状是 黑色，Cu(OH)2 沉淀 蓝 CuO 红 色 CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝 色；无水CuSO4是蓝色 CuSO4•5H2O是白色 Cu 红色
BaSO4、AgCl是不溶于 水 的 白 色沉淀 CaCO3 BaCO3是溶于 盐酸的 白 色沉淀
KClO3 白 色 KCl 白 色 KMnO4 紫 色 MnO2 黑 Cu2(OH)2CO3 蓝 色

Answer 2

一． 物质与氧气的反应：
（1） 单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1） 金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O

Answer 3

6.HCl与CaCO3反应 2HCl+CaCO3=CO2+CaCl2+H2O↑ 有挥发性 会在CaCO3表面产生新的CaSO4固体，影响反应发生 CaCO3===（高温）CaO+CO2↑

Answer 4

用稀HCL与碳酸钙反应，向上排空气法收集
2HCL+CaCO3=CaCL2+H2O+CO2气体符号
挥发性 硫酸钙会相当于膜阻碍反应
12红褐色红棕色

Answer 5

用稀HCL与碳酸钙反应，向上排空气法收集
2HCL+CaCO3=CaCL2+H2O+CO2气体符号
挥发性 硫酸钙会相当于膜阻碍反应
12红褐色红棕