要背的，这是初中升高中必考的知识点。不过不一定单独列出来问相对原子质量，但会糅合在其它问题当中。由于相对原子质量经常使用，所以时间长了，自然能记住不少常用的。H 1,C 12,N 14 ,O 16 ,Al 27……基本上都是前20号元素，此外还有Cu 64，Fe56，Zn65也常用。
知识点：
1.相对原子质量只是一个比值，单位是“1”（一般不读也不写），不是原子的实际质量。
2.每个质子和每个中子的质量都约等于1个电子质量的1836倍，即电子质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计。原子的质量主要集中在质子和中子（即原子核）上。
3.在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27kg。
4.几种原子的质子数、中子数、核外电子数及相对原子质量比较：
学习相对原子质量请注意以下两点：
（1）相对原子质量（Ay）是以一种碳原子（碳12）质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较得到的比。因此，相对原子质量不是原子的实际质量；
（2）由于原子中电子的质量非常小，可近似认为：相对原子质量=质子数+中子数。
要背的，这是初中升高中必考的知识点。不过不一定单独列出来问相对原子质量，但会糅合在其它问题当中。由于相对原子质量经常使用，所以时间长了，自然能记住不少常用的。H 1,C 12,N 14 ,O 16 ,Al 27……基本上都是前20号元素，此外还有Cu 64,Fe56,Zn65也常用。
如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，例如一个氢原子的实际质量为1.674×10⁻²⁷千克，一个氧原子的质量为2.657×10⁻²⁶千克。一个碳－12原子的质量为1.993×10⁻²⁶千克。元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值。
相对原子质量国际规定
把一个碳-12原子的质量分为12等份，（碳原子有好几种，其中有一种碳原子它的原子核中含6个质子和6个中子，加起来是12，所以把它称为碳-12。当然还有其它如碳-14等，它含有8个中子和6个质子加起为14。
国际上之所以要选用碳-12而不用碳-14是因为当选用碳-12原子作标准时，其它原子的相对原子质量都接近整数，便于记忆与使用）。那每一份的质量就是：一个原子的质量/（1/12×一个碳-12原子的质量）=一个原子的质量/1.661ekg。
以上内容参考 百度百科-相对原子质量
本回答被网友采纳当然不用把元素周期表的背完，只用挑几个背就好
常考的题中会常出现的：H:1 He:4,C:12,N:14,O:16,F:19;Si:28,P:31,S:32,Cu:64;Al:27
一般来说在出这方面题的时候，都会附带其原子质量，但也有的题会没有
为了不在关键时候丢分，或者以防万一，不管怎么样，都建议背