电解醋酸溶液 加水稀释 平衡为什么向正方向移动

Question

如题所述

Answer 1

楼上那个是普通理论
我通过计算大致分析
醋酸用HA表示，
设温度一定时，醋酸电离平衡常数为K
未加水时，电离度为α
HA=H+A
起始浓度：c，0，0
反应：cα，cα，cα
平衡：c(1-α)，cα，cα
则K=(cα)²/(c(1-α))=cα²/(1-α)

现在加水稀释，假设稀释后HA浓度变为原来的0.1倍
由于温度不变，所以此时HA的电离平衡常数仍为K
设此时电离度为β
则K=0.1cβ²/(1-β)

则cα²/(1-α)=0.1cβ²/(1-β)
10α²/(1-α)=β²/(1-β)

通过比较会发现α＜β
也就是说加水稀释，醋酸的电离度增加。
会有更多的HA发生电离，就相当于平衡正向移动。