理想气体的特点如下
1、分子体积与气体体积相比可以忽略不计；
2、分子之间没有相互吸引力；
3、分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞不造成动能损失,即只发生弹性碰撞；
4、在容器中,在未碰撞时考虑为作匀速运动,气体分子碰撞时发生速度交换,无动能损失；
5、理想气体的内能是分子动能之和.
那么现在如果我们暂时忽略容器的影响或者假设气体体积为无限大,则很明显要满足性质一需要气体分子浓度极低,即气压很小,分子间相距很远.
满足性质二即分子间势能应忽略,同样要求平均距离极远.性质四与具体气体种类等有关,分子运动极快时碰撞过程的内力远大于外力,可以减弱一些其他作用的影响.性质五即要求势能与动能相比可以忽略,而温度越高即分子运动越剧烈,平均动能越大.综上得高温低压时,实际气体具有接近理想气体的性质,因此可以当作理想气体处理.
忽略气体分子的自身体积，将分子看成是有质量的几何点；假设分子间没有相互吸引和排斥，即不计分子势能，分子与器壁之间发生的碰撞是完全弹性的，不造成动能损失。这种气体称为理想气体。
理想气体的定义
严格遵从气态方程(PV=(m/M)RT=nRT)(n为物质的量）的气体，叫做理想气体(Ideal，gas，有些书上，指严格符合气体三大定律的气体。）
从微观角度来看是指：气体分子本身的体积为0，,气体分子间不存在作用力，不计分子势能的气体称为是理想气体。
气态方程全名为理想气体状态方程
pV=nRT。其中p为压强，V为体积，n为物质的量，R为普适气体常量，T为绝对温度（单位为开尔文，字母为K，数值为摄氏温度加273.15,如0℃即为273.15K）。（当p，V，n，T的单位分别采用Pa(帕斯卡)，m3(立方米)，mol，K时，R的数值为8.31J/(mol*K)。）
该方程严格意义上来说只适用于理想气体，但近似可用于非极端情况（高温低压）的真实气体（包括常温常压）。