在金属活动顺序表中,一般位置越后的金属,金属性越弱,原子的还原性越弱;位置越前的金属,金属性越强,原子的还原性越强。
Li、Cs、Rb、K、Ra、Ba、Fr、Sr、Ca、Na、Ac、La、Ce、Pr、Nd、Pm、Sm 、Eu、 Gd 、Tb 、Y 、Mg 、Am、Dy、Ho、 Er 、Tm 、Yb、 Lu 、(H)、 Sc、 Cm、Bk、Pu、Es、Lr、Fm、Cf、Th 、Np、Be、Md、U、Hf、Al、Ti 、Zr、Pa、V、No、Mn、 Nb、 Zn、Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co、Ni、 Mo、 Sn 、Pb 、W、 (D2)、 (H2)、Ge、 Cu、 Tc、Ru、Po、 Hg 、Ag、Os、Rh 、Pd、Ir、Pt、Au
扩展资料:
无机反应应用(判断金属与酸反应情况)
(1)在氢以前的金属(K→Pb)能置换出非氧化性酸中的氢生成氢气,且从左到右由易到难,K→Na会爆炸。
(2)氢以前的金属与氧化性酸(如浓H₂SO₄、HNO₃)反应,无氢气生成,反应的难易及产物与金属活动性、酸的浓度、温度等因素有关。
①Fe、Al在冷的浓H₂SO₄、浓HNO₃中钝化,加热或稀HNO₃可充分反应。
②Zn与HNO₃反应时, HNO₃浓度由浓变稀可分别生成NO₂、NO、N₂O、N₂、NH₄NO₃。
③氢以后的金属(Cu→Ag)与非氧化性酸不反应,但与氧化性酸反应,与硝酸反应时,浓硝酸一般生成NO₂,稀硝酸生成NO。
④氢以后的Pt→Au与氧化性酸也不反应,只能溶于王水中。
⑤在金属活动性顺序中,金属位置越靠前,它的活动性越强,置换氢气的速度就越快。
⑥实验室制取氢气时,一般不会采用K、Ca、Na,因其反应过于剧烈,甚至爆炸而无法收集。
⑦酸应用稀盐酸或稀硫酸,不能用浓硫酸和硝酸(没有氢气),一般不能用浓盐酸,因其易挥发,会影响所制的氢气的纯度。
参考资料:百度百科-金属活动顺序