三个实验中最为重要的为实验室制取二氧化碳
一、实验室制取氢气
①装置要求：
A．盛CuO试管口要略向下倾斜。
B．通氢气的导气管位于试管上方，其末端位于CuO的上方，以利氢气与CuO充分接触。
C．试管口不能用胶塞，有利于排出空气，避免气压增大、发生爆炸。
②操作步骤应注意的事项：
A．氢气：早出晚归。其含义是实验前先通入H2以赶跑空气，以防爆炸，结束后继续通H2至试管完全冷却，以防灼热的铜重新被氧化成氧化铜。B．酒精灯：迟到早退。
C.通常用粗锌片与稀硫酸。不能用浓硫酸和浓盐酸，也不用镁
二、实验室制取氧气
注意事项：(很简单的几个字即可)
三：试管夹夹在距管口1/3处
外：酒精灯由外焰加热
下:试管口略向下倾斜
水：最好用排水集气法收集氧气
三、实验室制取二氧化碳
注意事项
装置注意事项：发生装置的导管露出塞子即可，不能伸入过长；长颈漏斗下端要伸入液面以下。
操作注意事项：用向上排空气法收集二氧化碳时导管要伸入集气瓶底部。
实验室制取二氧化碳析疑
（一）为什么选用大理石或石灰石制取二氧化碳？
答：大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙。碳酸盐跟酸起反应，一般都有二氧化碳生成。若选用可溶性的碳酸盐（如碳酸钠等），与酸反应速度过快，难以控制；若选用其他不溶性碳酸盐（如碳酸镁等），其来源一般又较少。大理石或石灰石与酸反应速度适中，在自然界里含量也极其丰富，价格低廉。所以，选用大理石或石灰石制二氧化碳。
（二）实验室制取二氧化碳时，为什么最好选用稀盐酸？
答：如果用稀硫酸和大理石或石灰石反应，有关化学方程式为：，结果生成微溶性固体硫酸钙，它覆盖在大理石或石灰石表面，使酸与大理石或石灰石脱离接触，导致反应太缓慢。
如果用硝酸与大理石或石灰石反应，由于硝酸是一种不稳定性的酸，在见光或受热时易分解： ，从而使制得的CO2中混有NO2和O2等杂质。
如果用浓盐酸和大理石或石灰石反应，由于浓盐酸具有挥发性，使制得的CO2中混有较多的氯化氢气体。
用稀盐酸和大理石或石灰石反应，所得CO2气流平稳，气体又较为纯净，所以选用稀盐酸制CO2最合适。
（三）实验室制取二氧化碳的装置，需要哪些仪器？使用时应注意什么事项？
答：仪器有广口瓶（或平底烧瓶、锥形瓶等）、长颈漏斗、双孔橡皮塞、导管、集气瓶。
使用时应注意的事项有：（1）要用镊子夹取石灰石或大理石。装入广口瓶（或平底烧瓶、锥形瓶等）时要注意“一横、二放、三竖”。
（2）插入气体发生装置内的导管只需刚刚露出塞子即可，这样才能有利于气体导出。
（3）稀盐酸应从长颈漏斗加入，长颈漏斗的下端管口要伸入液面以下，防止反应生成的气体从长颈漏斗逸出。
（4）不能用酒精灯加热制CO2。
（四）怎样证明生成的气体是二氧化碳？
答：把产生的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，若石灰水变浑浊，则证明生成的气体是CO2。
（五）用什么方法收集二氧化碳？
答：CO2能溶于水，故不能用排水法收集；CO2的密度比空气大，故采用向上排空气法收集CO2。
（六）怎样检验集气瓶里是否充满了二氧化碳？
答： 二氧化碳能溶于水且密度比空气要大（Mr=44＞29）,通常不采用排水法收集，而采取向上排空气法收集。若要检验集气瓶内是否充满了二氧化碳，可以采取两种方法：⑴用燃着的火柴（木条）放在集气瓶口，如果火焰熄灭，就证明集气瓶中充满CO2气体。⑵用玻璃棒蘸取澄清的饱和石灰水或氢氧化钡溶液，接近集气瓶口，如果溶液出现白色混浊物，则表明集气瓶内已充满CO2气体。有关化学方程式：
（七）实验室里能否用启普发生器来制取二氧化碳？
答：能。用启普发生器来制取的气体必须符合以下三个条件：（1）块状固体和液体反应产生气体；（2）生成的气体难溶于水；（3）反应不需加热。实验室制取CO2常用块状的大理石或石灰石与稀盐酸反应，且反应不需加热，生成的CO2气体虽能溶于水，却难溶于稀盐酸。所以，能用启普发生器来制取CO2。
（八）怎样用洗气瓶测量二氧化碳的气体体积？
[分析]：由于二氧化碳能溶于水，在洗气瓶中的水面放一层植物油，或者盛放CO2气体的饱和溶液，以防止CO2溶于水中，并且植物油或CO2饱和溶液上方原有的空气，对实验的结果没有明显影响，在瓶内气体压强作用下，洗气瓶内的液体流向连接的量筒中，这时通过量筒内液体的体积，再读出制取的CO2体积
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